2012河北中考化學(xué)試題試卷及參考答案

　（5）實驗2：鐵的活動性比銅強，可以和硫酸銅溶液的反應(yīng)生成銅，而銅為紅色固體，所以可以將該黑褐色固體加入硫酸銅溶液中，若觀察到有紅色固體產(chǎn)生，則說明含有鐵；
　　【拓展探究】鐵粉可以被磁鐵吸引，所以可以用磁鐵來吸引該黑褐色固體，若磁鐵上有殘留的粉末，則說明該粉末中含有鐵單質(zhì)．
　　故答案為：【探究過程】（1）反應(yīng)物中含有鐵元素；
　　（2）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
　　（3）碳酸亞鐵或者碳酸鐵；
　　（4）將黑褐色物質(zhì)放入蒸餾水中；
　　（5）硫酸銅；有紅色固體產(chǎn)生；
　　【拓展探究】用磁鐵來吸引該黑褐色固體，若磁鐵上有殘留的粉末，則說明該粉末中含有鐵單質(zhì)．
　　點評：解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實驗探究的反應(yīng)原理；再根據(jù)實驗的反應(yīng)原理，利用所取的樣品進行實驗探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分即可；注意物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用．
　　四、計算應(yīng)用題（本大題共3個小題；第36小題5分，第37小題6分，第38小題7分，共18分．解答時，要求有必要的文字說明、公式和計算步驟等，只寫最后結(jié)果不得分）
　　18．為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗．請計算：
　　（1）反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為　3.2　g．
　　（2）此過氧化氫溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
　　考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。
　　專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）。
　　分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
　　（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和（1）中計算出的氧氣的質(zhì)量，就可計算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
　　解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=126.0g﹣122.8g=3.2g；
　　（2）解：設(shè)25.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x．
　　2H2O2 2H2O+O2↑68               32
　　x                3.2g
　　解之得：x=6.8g，
　　過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=27.2%，
　　答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%．
　　點評：本題主要考查學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律，運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力．

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