2016懷化中考化學(xué)試卷試題及答案

二、填空題（每空1分，共20分）
21．化學(xué)就在我們身邊．請從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空．（填字母序號）
A．CH4    B．維生素A    C．生石灰    D．活性炭    E．葡萄糖    F．食鹽
（1）可用作食品干燥劑的是　C�。�
（2）能為人體提供能量的是　E�。�
（3）最簡單的有機物是　A　．
（4）常用于冰箱內(nèi)除異味的物質(zhì)是　D　．
（5）常用作廚房調(diào)味品的是　F�。�
（6）人體內(nèi)缺乏會導(dǎo)致人患夜盲癥的是　B�。�
【考點】常用鹽的用途；生石灰的性質(zhì)與用途；甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；生命活動與六大營養(yǎng)素．
【分析】物質(zhì)性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)物質(zhì)的主要用途，判斷所對應(yīng)的物質(zhì)．
【解答】解：（1）生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以能做干燥劑．
（2）能為人體提供能量的是葡萄糖．
（3）最簡單的有機物是甲烷．
（4）活性炭具有吸附性，常用于冰箱內(nèi)除異味．
（5）食鹽具有咸味，常用作廚房調(diào)味品．
（6）人體內(nèi)缺乏會導(dǎo)致人患夜盲癥的是維生素A．
答案：（1）C；（2）E；（3）A；（4）D；（5）F；（6）B．
　
22．某元素是人體中的常見元素，該元素在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素的原子序數(shù)為　20　，原子核外有　4　個電子層；該元素屬于　金屬�。ㄌ睢敖饘佟焙汀胺墙饘佟保┰�素，該元素原子失去最外層電子所形成的離子為　Ca2+�。ㄓ秒x子符號表示）．
【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．
【分析】在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；根據(jù)核電荷數(shù)確定是哪種元素，然后確定元素的種類．根據(jù)最外層電子數(shù)確定得失電子的特點解答．
【解答】解：根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可得：元素的原子序數(shù)為：2+8+2+8=20；20號元素是鈣元素，屬于金屬元素；從電子結(jié)構(gòu)示意圖看出該元素原子核外有4個電子層；在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子，形成陽離子，所形成的離子為Ca2+．
故答案為：20；4；金屬；Ca2+．

23．如圖為A，B，C三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，據(jù)此回答下列問題：
（1）T1℃時，在100克水中最多溶解　b　克A．
（2）T2℃時，A和B兩種固體物質(zhì)的溶解度　相同�。ㄌ睢跋嗤�”或“不同”）、
（3）三種物質(zhì)中　C　溶解度隨溫度升高而減小．
 
【考點】固體溶解度曲線及其作用．
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．
【解答】解：（1）T1℃時，A物質(zhì)的溶解度是bg，所以在100克水中最多溶解b克A；
（2）通過分析溶解度曲線可知，T2℃時，A和B兩種固體物質(zhì)的溶解度相同；
（3）三種物質(zhì)中C溶解度隨溫度升高而減小．
故答案為：（1）b；
（2）相同；
（3）C．
　
24．火藥是我國古代四大發(fā)明之一．火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定質(zhì)量比混合而成．
請回答下列問題：[來源:學(xué)科網(wǎng)]
（1）火藥屬于　混合物　（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）已知某種配比的火藥，在空氣中燃燒的化學(xué)方程式如下：
S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3X↑，則X的化學(xué)式為　CO2�。�
（3）硝石的主要成分為硝酸鉀，硝酸鉀在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)上有重要用途，它能給農(nóng)作物提供　K　和　N　兩種營養(yǎng)元素．
（4）硫磺的主要成分為硫，硫在空氣中燃燒產(chǎn)生　淡藍色　火焰；其生成的二氧化硫是形成　酸雨　的主要物質(zhì)（填“酸雨”或“臭氧空洞”）．
（5）木炭是我國古代煉鐵的重要原料（作燃料和還原性物質(zhì)），試寫出其與氧化鐵高溫反應(yīng)制鐵的化學(xué)方程式　3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑�。�
【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；常見化肥的種類和作用；純凈物和混合物的判別；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．
【分析】（1）純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合黑火藥的成分進行分析解答；
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式；
（3）含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥；
（4）硫粉在空氣中燃燒，產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)；
（5）高溫條件下，木炭還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳．
【解答】解：（1）“黑火藥”是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）等多種物質(zhì)混合而成的，屬于混合物；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式S+2KNO3+3C K2S+N2+3X，反應(yīng)物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個數(shù)分別為2、2、6、3、1，反應(yīng)后的生成物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個數(shù)分別為2、2、0、0、 1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則3X中含有3個碳原子和6個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2；
（3）KNO3中含有鉀元素和氮元素；
（4）硫粉在空氣中燃燒，產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)；
（5）高溫條件下，木炭還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑．
故答案為：（1）混合物；
（2）CO2；
（3）K，N；
（4）淡藍色，酸雨；
（5）3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑．
　
三、解答題（25題8分，26題7分，27題7分，28題8分，29題3分，30題7分，共40分）
25．水和雙氧水（H2O2）具有相同的組成元素．請回答下列問題：
（1）水是生命之源，我國水資源總量雖位居世界第六位，但人均水量很少，請你寫出一條節(jié)約用水的方法　洗衣水拖地�。�
（2）實驗室用5%過氧化氫溶液制氧氣，為加快反應(yīng)速率常加入少量二氧化錳，其中二氧化錳的作用是　催化作用　．
（3）水通常只能在電解的情況下分解，假如能同雙氧水分解一樣，尋找到一種加速水分解的催化劑，則該催化劑將對人類社會產(chǎn)生怎樣的影響？　能使人們在不消耗其他能源的情況下得到氫氣，解決了能源的短缺問題　（任答一點）．
（4）根據(jù)已學(xué)知識，請你寫出一個有水生成的化學(xué)方程式　2H2+O2 2H2O�。�
【考點】保護水資源和節(jié)約用水；催化劑的特點與催化作用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．
【分析】（1）根據(jù)已有的節(jié)約用水的具體的措施進行分析解答即可．
（2）根據(jù)催化劑的作用解答．
（3）根據(jù)廉價生產(chǎn)氫氣的方法來分析；
（4）根據(jù)要求來分析．
【解答】解：（1）生活中使用節(jié)水龍頭、洗衣水拖地、洗菜水澆花都能起到節(jié)約用水的作用，故填：洗衣水拖地．
（2）催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，過氧化氫溶液制氧氣，為加快該反應(yīng)的速率常加少量二氧化錳作催化劑，故填：催化作用；
（3）若能找到一種能加速水分解的催化劑，在不用消耗其他能源的情況下得到氫氣，解決了能源的短缺問題；故填：能使人們在不消耗其他能源的情況下得到氫氣，解決了能源的短缺問題；
（4）氫氣與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成了水，故填：2H2+O2 2H2O．
　
26．置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一．
已知：化合物A+單質(zhì)B→化合物C+單質(zhì)D．試回答下列問題．[來源:學(xué)|科|網(wǎng)]
（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，則B應(yīng)滿足的條件是　在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬　．
（2）若D為銅，化合物A的化學(xué)式可能為　CuO�。�
（3）已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　C+H2O CO+H2�。�若家中發(fā)生燃氣（天然氣）泄漏，下列措施不可行的是　C　（填字母序號）．
A．檢查并關(guān)閉氣源閥門  B．輕輕打開門窗通風(fēng)．C．立即打開抽油煙機排氣
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽酸溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2
由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動性最強的是　Cl2　，最弱的是　S�。�
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷置換反應(yīng)　屬于�。ㄌ睢皩儆凇被颉安粚儆凇保┭趸�還原反應(yīng)．
【考點】置換反應(yīng)及其應(yīng)用；氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；防范爆炸的措施．
【分析】（1）根據(jù)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣進行解答；
（2）根據(jù)若D為銅，則化合物A為含銅元素的物質(zhì)進行解答；
（3）根據(jù)高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣以及煤氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發(fā)生爆炸進行解答；
（4）根據(jù)活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質(zhì)活動性的強弱；
（5）根據(jù)置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，所以置換反應(yīng)中一定有元素的化合價的改變進行解答．
【解答】解：（1）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；
（2）若D為銅，則化合物A為含銅元素的物質(zhì)，所以化合物A的化學(xué)式可能為CuO[CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2均可]；
（3）高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+H2O  CO+H2；天然氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發(fā)生爆炸，所以應(yīng)急措施可行的是檢查并關(guān)閉氣源閥門、輕輕打開門窗通風(fēng)，而不能立即打開抽油煙機排氣，這樣容易引起爆炸；
（4）由反應(yīng)可知：Cl2能把Br2從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl2活動性大于Br2；I2能把S從Na2S溶液中置換出來，說明了I2活動性大于 S；Br2能把I2從KI溶液中置換出來，說明了Br2活動性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是 Cl2＞Br2＞I2＞S；
（5）置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，所以置換反應(yīng)中一定有元素的化合價的改變，所以屬于氧化還原反應(yīng)．
故答案為：（1）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬；
（2）CuO[CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2均可]；
（3）C+H2O  CO+H2；C；
（4）①Cl2；S；
（5）屬于．
　
27．某興趣小組根據(jù)下列裝置進行試驗，請你參與并回答：
 
（1）②儀器的名稱是　長頸漏斗�。�
（2）若用A裝置制取氧氣，則①中可觀察到的現(xiàn)象是　固體減少，并有氣體生成　（任答一點）；若用E裝置收集氣體，觀察到　氣泡連續(xù)而且均勻冒出　時才能收集．
（3）寫出用B裝置制取二氧化碳氣體的化學(xué)方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑�。�
（4）寫出檢驗氧氣是否收集滿的方法　將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察是否復(fù)燃　．
（5）已知氫氣密度比空氣小，很難溶于水，常用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)制�。�若實驗室要制取少量氫氣最好選擇發(fā)生裝置　C�。ㄌ钚蛱枺�下同）和收集裝置　E�。�
【考點】二氧化碳的實驗室制法；氧氣的制取裝置；氧氣的檢驗和驗滿；制取氧氣的操作步驟和注意點；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．
【分析】（1）熟記常見儀器的名稱；
（2）根據(jù)加熱高錳酸鉀制取氧氣的現(xiàn)象以及排水法收集氧氣的注意事項來分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)物，推測生成物，正確書寫化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)氧氣的性質(zhì)來驗滿；
（5）根據(jù)實驗室制取氫氣的反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件、氫氣的性質(zhì)可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置．
【解答】解：（1）儀器②是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；
（2）A裝置在試管口處有一棉花團，所以是加熱高錳酸鉀制取氧氣，在加熱的過程中，會觀察到固體減少，并有氣體生成；用排水法收集氧氣時，當(dāng)看到導(dǎo)管口的氣泡連續(xù)而且均勻冒出時，再開始收集；故填：固體減少，并有氣體生成；氣泡連續(xù)而且均勻冒出；
（3）實驗室是用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來制取二氧化碳，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）驗滿氧氣用帶火星的木條，放在集氣瓶口看是否復(fù)燃．故答案為：將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察是否復(fù)燃；
（5）實驗室制取氫氣不需要加熱，實驗室要制取少量氫氣應(yīng)該用C裝置作為發(fā)生裝置；氫氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，氫氣不溶于水，可以用排水法收集，即用E裝置收集，故填：C；E．
　
28．某學(xué)習(xí)小組對粗鹽中雜質(zhì)（難溶性和可溶性）的去除展開相關(guān)探究．
（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗步驟為①溶解，②過濾，③　蒸發(fā)�。▽懖僮髅�稱），④計算產(chǎn)率．
（2）步驟②中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、　漏斗�。▽憙x器名稱），其中玻璃棒的作用是　引流�。�
（3）【提出猜想】
     甲同學(xué)：該粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)外，是否還含有可溶性雜質(zhì)？
（4）【查閱資料】
①粗鹽中可能含有鎂鹽（Mg2+）和硫酸鹽（SO42﹣）等可溶性雜質(zhì)．
②一些物質(zhì)的溶解性表
陽離子 陰離子 OH﹣ CL﹣ SO
CO 

Na+ 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 不
說明：“溶”表示該物質(zhì)可溶于水，“不”表示該物質(zhì)不溶于水．
③Mg（OH）2為白色物質(zhì)，不溶于氫氧化鈉溶液；BaSO4為白色物質(zhì)，不溶于鹽酸；
MgCO3，BaCO3為白色物質(zhì)都能溶于鹽酸．
（5）【實驗設(shè)計】
①取少量除去難溶性雜質(zhì)后的鹽，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的　鎂　鹽．
③另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的　硫酸　鹽．
（6）【實驗結(jié)論】該鹽含有可溶性雜質(zhì)　硫酸鎂�。�
（7）【實驗拓展】以下為乙同學(xué)設(shè)計的去除食鹽中可溶性雜質(zhì)的試驗流程：
 
①該實驗過程中，除雜試劑都要過量，原因是　將雜質(zhì)完全除去�。�
②過量Na2CO3溶液用來除　Ba2+　離子（填離子序號）．
【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．
【分析】（1）根據(jù)粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗步驟分析回答；[來源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X&K]
（2）根據(jù)過濾的操作和玻璃棒的應(yīng)用分析回答 ；
（5）②根據(jù)鎂離子的檢驗方法分析回答；
③根據(jù)硫酸根離子的檢驗方法分析回答；
（6）根據(jù)溶液中含有的離子分析判斷含有雜質(zhì)．
（7）①根據(jù)將雜質(zhì)完全除去方法分析回答．
②根據(jù)碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)分析回答．
【解答】解：（1）粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗步驟為①溶解，②過濾，③蒸發(fā)，④計算產(chǎn)率．
（2）步驟②是過濾，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（5）②由表中的數(shù)據(jù)和題意可知，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不溶于氫氧化鈉，所以，取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的鎂鹽．
③由表中的數(shù)據(jù)和題意可知，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成了硫酸鋇沉淀，不溶于稀鹽酸，所以，另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的硫酸鹽．
（6）由上述實驗可知，溶液中鎂離子和硫酸根離子，該鹽含有可溶性雜質(zhì)是硫酸鎂．
（7）①該實驗過程中，除雜試劑都要過量，原因是將雜質(zhì)完全除去．
②由于碳酸鈉能與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以過量Na2CO3溶液用來除Ba2+．
故答為：（1）蒸發(fā)．（2）漏斗，引流．（5）②鎂；③硫酸．（6）硫酸鎂．（7）①將雜質(zhì)完全除去．
②Ba2+．
　
29．實驗室要配制100克5%的Na2SO4溶液．試計算：[來源:Z&xx&k.Com]
（1）需要Na2SO4固體　5　g．
（2）Na2SO4中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為　1：2　．
【考點】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；元素質(zhì)量比的計算．
【分析】根據(jù)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以計算溶質(zhì)的質(zhì)量；
根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以計算組成元素的質(zhì)量比．
【解答】解：（1）需要Na2S04固體質(zhì)量為：100g×5%=5g；
（2）Na2SO4中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為：32：（16×4）=1：2．
故填：5；1：2．
　
30．（1）某學(xué)習(xí)小組為測定M硫酸廠排放的廢水中的硫酸含量進行如下實驗：取50g廢水于燒杯中，滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（假定廢水中其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng)），當(dāng)廢水pH　=　時（填“＞7”、“=7”、“＜7”）反應(yīng)恰好完全，測得消耗該氫氧化鈉溶液8g，據(jù)此計算該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．
（2）M硫酸廠常用熟石灰對廢水進行處理并產(chǎn)生硫酸鈣，已知M廠每天用這種方法處理廢水50噸，計算M廠每天理論上能產(chǎn)生多少噸硫酸鈣．
【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．
【分析】（1）根據(jù)硫酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH值大于7，硫酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)時，溶液的pH值等于，依據(jù)化學(xué)方程式進行計算；
（2）根據(jù)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量和化學(xué)方程式進行計算．
【解答】解：（1）氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)時，當(dāng)廢水pH=時反應(yīng)恰好完全，
設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20
98     80
50g×x 8g×10%
 =
 x=1.96%
（2）設(shè)每天理論上能產(chǎn)生硫酸鈣質(zhì)量為y
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
98            136
1.96%×50t     y
 =
y=1.36t
故答案為：（1）=，廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1.96%；
（2）每天理論上能產(chǎn)生硫酸鈣質(zhì)量為1.36t．2016懷化中考化學(xué)試卷試題及答案

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