2016懷化中考化學試卷試題及答案

二、填空題（每空1分，共20分）
21．化學就在我們身邊．請從下列物質中選擇適當的物質填空．（填字母序號）
A．CH4    B．維生素A    C．生石灰    D．活性炭    E．葡萄糖    F．食鹽
（1）可用作食品干燥劑的是　C　．
（2）能為人體提供能量的是　E　．
（3）最簡單的有機物是　A　．
（4）常用于冰箱內除異味的物質是　D　．
（5）常用作廚房調味品的是　F　．
（6）人體內缺乏會導致人患夜盲癥的是　B　．
【考點】常用鹽的用途；生石灰的性質與用途；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；碳單質的物理性質及用途；生命活動與六大營養素．
【分析】物質性質決定物質的用途，根據物質的主要用途，判斷所對應的物質．
【解答】解：（1）生石灰和水反應生成氫氧化鈣，所以能做干燥劑．
（2）能為人體提供能量的是葡萄糖．
（3）最簡單的有機物是甲烷．
（4）活性炭具有吸附性，常用于冰箱內除異味．
（5）食鹽具有咸味，常用作廚房調味品．
（6）人體內缺乏會導致人患夜盲癥的是維生素A．
答案：（1）C；（2）E；（3）A；（4）D；（5）F；（6）B．
　
22．某元素是人體中的常見元素，該元素在人體內99%存在于骨骼和牙齒中，其原子結構示意圖為 ，該元素的原子序數為　20　，原子核外有　4　個電子層；該元素屬于　金屬　（填“金屬”和“非金屬”）元素，該元素原子失去最外層電子所形成的離子為　Ca2+　（用離子符號表示）．
【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖．
【分析】在原子中，原子序數=質子數=核外電子數；根據核電荷數確定是哪種元素，然后確定元素的種類．根據最外層電子數確定得失電子的特點解答．
【解答】解：根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數可得：元素的原子序數為：2+8+2+8=20；20號元素是鈣元素，屬于金屬元素；從電子結構示意圖看出該元素原子核外有4個電子層；在化學反應中易失去2個電子，形成陽離子，所形成的離子為Ca2+．
故答案為：20；4；金屬；Ca2+．

23．如圖為A，B，C三種固體物質在水中的溶解度曲線，據此回答下列問題：
（1）T1℃時，在100克水中最多溶解　b　克A．
（2）T2℃時，A和B兩種固體物質的溶解度　相同　（填“相同”或“不同”）、
（3）三種物質中　C　溶解度隨溫度升高而減小．
 
【考點】固體溶解度曲線及其作用．
【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．
【解答】解：（1）T1℃時，A物質的溶解度是bg，所以在100克水中最多溶解b克A；
（2）通過分析溶解度曲線可知，T2℃時，A和B兩種固體物質的溶解度相同；
（3）三種物質中C溶解度隨溫度升高而減小．
故答案為：（1）b；
（2）相同；
（3）C．
　
24．火藥是我國古代四大發明之一．火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質按一定質量比混合而成．
請回答下列問題：[來源:學科網]
（1）火藥屬于　混合物　（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）已知某種配比的火藥，在空氣中燃燒的化學方程式如下：
S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3X↑，則X的化學式為　CO2　．
（3）硝石的主要成分為硝酸鉀，硝酸鉀在現代農業上有重要用途，它能給農作物提供　K　和　N　兩種營養元素．
（4）硫磺的主要成分為硫，硫在空氣中燃燒產生　淡藍色　火焰；其生成的二氧化硫是形成　酸雨　的主要物質（填“酸雨”或“臭氧空洞”）．
（5）木炭是我國古代煉鐵的重要原料（作燃料和還原性物質），試寫出其與氧化鐵高溫反應制鐵的化學方程式　3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑　．
【考點】質量守恒定律及其應用；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；酸雨的產生、危害及防治；常見化肥的種類和作用；純凈物和混合物的判別；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【分析】（1）純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質，據此結合黑火藥的成分進行分析解答；
（2）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式；
（3）含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥．同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥；
（4）硫粉在空氣中燃燒，產生微弱的淡藍色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質；
（5）高溫條件下，木炭還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳．
【解答】解：（1）“黑火藥”是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）等多種物質混合而成的，屬于混合物；
（2）根據反應的化學方程式S+2KNO3+3C K2S+N2+3X，反應物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個數分別為2、2、6、3、1，反應后的生成物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個數分別為2、2、0、0、 1，根據反應前后原子種類、數目不變，則3X中含有3個碳原子和6個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為CO2；
（3）KNO3中含有鉀元素和氮元素；
（4）硫粉在空氣中燃燒，產生微弱的淡藍色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物質；
（5）高溫條件下，木炭還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑．
故答案為：（1）混合物；
（2）CO2；
（3）K，N；
（4）淡藍色，酸雨；
（5）3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑．
　
三、解答題（25題8分，26題7分，27題7分，28題8分，29題3分，30題7分，共40分）
25．水和雙氧水（H2O2）具有相同的組成元素．請回答下列問題：
（1）水是生命之源，我國水資源總量雖位居世界第六位，但人均水量很少，請你寫出一條節約用水的方法　洗衣水拖地　．
（2）實驗室用5%過氧化氫溶液制氧氣，為加快反應速率常加入少量二氧化錳，其中二氧化錳的作用是　催化作用　．
（3）水通常只能在電解的情況下分解，假如能同雙氧水分解一樣，尋找到一種加速水分解的催化劑，則該催化劑將對人類社會產生怎樣的影響？　能使人們在不消耗其他能源的情況下得到氫氣，解決了能源的短缺問題　（任答一點）．
（4）根據已學知識，請你寫出一個有水生成的化學方程式　2H2+O2 2H2O　．
【考點】保護水資源和節約用水；催化劑的特點與催化作用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【分析】（1）根據已有的節約用水的具體的措施進行分析解答即可．
（2）根據催化劑的作用解答．
（3）根據廉價生產氫氣的方法來分析；
（4）根據要求來分析．
【解答】解：（1）生活中使用節水龍頭、洗衣水拖地、洗菜水澆花都能起到節約用水的作用，故填：洗衣水拖地．
（2）催化劑可以改變化學反應速率，過氧化氫溶液制氧氣，為加快該反應的速率常加少量二氧化錳作催化劑，故填：催化作用；
（3）若能找到一種能加速水分解的催化劑，在不用消耗其他能源的情況下得到氫氣，解決了能源的短缺問題；故填：能使人們在不消耗其他能源的情況下得到氫氣，解決了能源的短缺問題；
（4）氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成了水，故填：2H2+O2 2H2O．
　
26．置換反應是中學化學反應的基本反應類型之一．
已知：化合物A+單質B→化合物C+單質D．試回答下列問題．[來源:學|科|網]
（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，則B應滿足的條件是　在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬　．
（2）若D為銅，化合物A的化學式可能為　CuO　．
（3）已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分），寫出該反應的化學方程式　C+H2O CO+H2　．若家中發生燃氣（天然氣）泄漏，下列措施不可行的是　C　（填字母序號）．
A．檢查并關閉氣源閥門  B．輕輕打開門窗通風．C．立即打開抽油煙機排氣
（4）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間發生置換反應的規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽酸溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：
Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2、I2+Na2S═2NaI+S↓、Br2+2KI═2KBr+I2
由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質中非金屬活動性最強的是　Cl2　，最弱的是　S　．
（5）在化學反應中，物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應，據此判斷置換反應　屬于　（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應．
【考點】置換反應及其應用；氧化反應；還原反應；防范爆炸的措施．
【分析】（1）根據在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能和稀硫酸反應生成氫氣進行解答；
（2）根據若D為銅，則化合物A為含銅元素的物質進行解答；
（3）根據高溫條件下碳與水蒸氣可反應生成一氧化碳和氫氣以及煤氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發生爆炸進行解答；
（4）根據活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質活動性的強弱；
（5）根據置換反應是單質和化合物反應生成另外的單質和化合物，所以置換反應中一定有元素的化合價的改變進行解答．
【解答】解：（1）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能和稀硫酸反應生成氫氣；
（2）若D為銅，則化合物A為含銅元素的物質，所以化合物A的化學式可能為CuO[CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2均可]；
（3）高溫條件下碳與水蒸氣可反應生成一氧化碳和氫氣，該反應的化學方程式C+H2O  CO+H2；天然氣屬于可燃性氣體，遇明火可能會發生爆炸，所以應急措施可行的是檢查并關閉氣源閥門、輕輕打開門窗通風，而不能立即打開抽油煙機排氣，這樣容易引起爆炸；
（4）由反應可知：Cl2能把Br2從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl2活動性大于Br2；I2能把S從Na2S溶液中置換出來，說明了I2活動性大于 S；Br2能把I2從KI溶液中置換出來，說明了Br2活動性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是 Cl2＞Br2＞I2＞S；
（5）置換反應是單質和化合物反應生成另外的單質和化合物，所以置換反應中一定有元素的化合價的改變，所以屬于氧化還原反應．
故答案為：（1）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬；
（2）CuO[CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2均可]；
（3）C+H2O  CO+H2；C；
（4）①Cl2；S；
（5）屬于．
　
27．某興趣小組根據下列裝置進行試驗，請你參與并回答：
 
（1）②儀器的名稱是　長頸漏斗　．
（2）若用A裝置制取氧氣，則①中可觀察到的現象是　固體減少，并有氣體生成　（任答一點）；若用E裝置收集氣體，觀察到　氣泡連續而且均勻冒出　時才能收集．
（3）寫出用B裝置制取二氧化碳氣體的化學方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．
（4）寫出檢驗氧氣是否收集滿的方法　將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察是否復燃　．
（5）已知氫氣密度比空氣小，很難溶于水，常用金屬鋅和稀硫酸反應制取．若實驗室要制取少量氫氣最好選擇發生裝置　C　（填序號，下同）和收集裝置　E　．
【考點】二氧化碳的實驗室制法；氧氣的制取裝置；氧氣的檢驗和驗滿；制取氧氣的操作步驟和注意點；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【分析】（1）熟記常見儀器的名稱；
（2）根據加熱高錳酸鉀制取氧氣的現象以及排水法收集氧氣的注意事項來分析；
（3）根據反應物，推測生成物，正確書寫化學方程式；
（4）根據氧氣的性質來驗滿；
（5）根據實驗室制取氫氣的反應物狀態、反應條件、氫氣的性質可以選擇發生裝置和收集裝置．
【解答】解：（1）儀器②是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；
（2）A裝置在試管口處有一棉花團，所以是加熱高錳酸鉀制取氧氣，在加熱的過程中，會觀察到固體減少，并有氣體生成；用排水法收集氧氣時，當看到導管口的氣泡連續而且均勻冒出時，再開始收集；故填：固體減少，并有氣體生成；氣泡連續而且均勻冒出；
（3）實驗室是用塊狀大理石或石灰石和稀鹽酸反應來制取二氧化碳，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）驗滿氧氣用帶火星的木條，放在集氣瓶口看是否復燃．故答案為：將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察是否復燃；
（5）實驗室制取氫氣不需要加熱，實驗室要制取少量氫氣應該用C裝置作為發生裝置；氫氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，氫氣不溶于水，可以用排水法收集，即用E裝置收集，故填：C；E．
　
28．某學習小組對粗鹽中雜質（難溶性和可溶性）的去除展開相關探究．
（1）粗鹽中難溶性雜質去除的實驗步驟為①溶解，②過濾，③　蒸發　（寫操作名稱），④計算產率．
（2）步驟②中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、　漏斗　（寫儀器名稱），其中玻璃棒的作用是　引流　．
（3）【提出猜想】
     甲同學：該粗鹽中含有難溶性雜質外，是否還含有可溶性雜質？
（4）【查閱資料】
①粗鹽中可能含有鎂鹽（Mg2+）和硫酸鹽（SO42﹣）等可溶性雜質．
②一些物質的溶解性表
陽離子 陰離子 OH﹣ CL﹣ SO
CO 

Na+ 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 不
說明：“溶”表示該物質可溶于水，“不”表示該物質不溶于水．
③Mg（OH）2為白色物質，不溶于氫氧化鈉溶液；BaSO4為白色物質，不溶于鹽酸；
MgCO3，BaCO3為白色物質都能溶于鹽酸．
（5）【實驗設計】
①取少量除去難溶性雜質后的鹽，溶于水配成溶液．
②取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼續滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的　鎂　鹽．
③另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的　硫酸　鹽．
（6）【實驗結論】該鹽含有可溶性雜質　硫酸鎂　．
（7）【實驗拓展】以下為乙同學設計的去除食鹽中可溶性雜質的試驗流程：
 
①該實驗過程中，除雜試劑都要過量，原因是　將雜質完全除去　．
②過量Na2CO3溶液用來除　Ba2+　離子（填離子序號）．
【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；過濾的原理、方法及其應用；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【分析】（1）根據粗鹽中難溶性雜質去除的實驗步驟分析回答；[來源:學&科&網Z&X&X&K]
（2）根據過濾的操作和玻璃棒的應用分析回答 ；
（5）②根據鎂離子的檢驗方法分析回答；
③根據硫酸根離子的檢驗方法分析回答；
（6）根據溶液中含有的離子分析判斷含有雜質．
（7）①根據將雜質完全除去方法分析回答．
②根據碳酸鈉能與氯化鋇反應分析回答．
【解答】解：（1）粗鹽中難溶性雜質去除的實驗步驟為①溶解，②過濾，③蒸發，④計算產率．
（2）步驟②是過濾，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（5）②由表中的數據和題意可知，鎂離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，不溶于氫氧化鈉，所以，取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼續滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的鎂鹽．
③由表中的數據和題意可知，硫酸根離子和鋇離子結合生成了硫酸鋇沉淀，不溶于稀鹽酸，所以，另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的硫酸鹽．
（6）由上述實驗可知，溶液中鎂離子和硫酸根離子，該鹽含有可溶性雜質是硫酸鎂．
（7）①該實驗過程中，除雜試劑都要過量，原因是將雜質完全除去．
②由于碳酸鈉能與氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以過量Na2CO3溶液用來除Ba2+．
故答為：（1）蒸發．（2）漏斗，引流．（5）②鎂；③硫酸．（6）硫酸鎂．（7）①將雜質完全除去．
②Ba2+．
　
29．實驗室要配制100克5%的Na2SO4溶液．試計算：[來源:Z&xx&k.Com]
（1）需要Na2SO4固體　5　g．
（2）Na2SO4中硫元素與氧元素的質量比為　1：2　．
【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；元素質量比的計算．
【分析】根據溶液質量、溶質質量分數可以計算溶質的質量；
根據物質的化學式可以計算組成元素的質量比．
【解答】解：（1）需要Na2S04固體質量為：100g×5%=5g；
（2）Na2SO4中硫元素與氧元素的質量比為：32：（16×4）=1：2．
故填：5；1：2．
　
30．（1）某學習小組為測定M硫酸廠排放的廢水中的硫酸含量進行如下實驗：取50g廢水于燒杯中，滴入質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（假定廢水中其他成分不與氫氧化鈉反應），當廢水pH　=　時（填“＞7”、“=7”、“＜7”）反應恰好完全，測得消耗該氫氧化鈉溶液8g，據此計算該廢水中硫酸的質量分數．
（2）M硫酸廠常用熟石灰對廢水進行處理并產生硫酸鈣，已知M廠每天用這種方法處理廢水50噸，計算M廠每天理論上能產生多少噸硫酸鈣．
【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算；溶液的酸堿性與pH值的關系．
【分析】（1）根據硫酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH值大于7，硫酸和氫氧化鈉完全反應時，溶液的pH值等于，依據化學方程式進行計算；
（2）根據參加反應的硫酸的質量和化學方程式進行計算．
【解答】解：（1）氫氧化鈉和稀硫酸發生中和反應時，當廢水pH=時反應恰好完全，
設廢水中硫酸的質量分數為x
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20
98     80
50g×x 8g×10%
 =
 x=1.96%
（2）設每天理論上能產生硫酸鈣質量為y
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
98            136
1.96%×50t     y
 =
y=1.36t
故答案為：（1）=，廢水中硫酸的質量分數為1.96%；
（2）每天理論上能產生硫酸鈣質量為1.36t．2016懷化中考化學試卷試題及答案

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