2012濰坊中考化學試題試卷及參考答案

　　三、本題包括3小題（共32分）
　　21. （2012年山東濰坊，20題，12分）（12分）清新的空氣、潔凈的水、均衡的營養都與人體健康息息相關。請你利用所學化學知識回答下列問題：
　　（1）①汽車尾氣催化轉化器中發生下列反應：2NO2+4CO N2+4CO2，在該反應中化合價變化的元素為__________（填寫元素名稱）。
　　②生活中可通過_______來降低水的硬度。自來水生成過程中，加入明礬的目的是___________________________，通入氯氣的目的是__________________。
　　③小明在某天所吃的食物總量為：面粉250g、雞蛋25g、瘦豬肉200g、牛奶250g、礦泉水1000g、油脂10g等。為了均衡營養，小明還應增加______類食物。世界衛生組織提出青少年每天攝入蛋白質的總質量應該在85g至100g之間。請根據下表中幾種常見食物蛋白質含量，計算小明該天攝入的蛋白質總量_______（填“達到”或“未達到”）世界衛生組織建議的標準。
　　食物面粉雞蛋瘦豬肉牛奶
　　蛋白質含量10%14%20%3%
　　（2）人的胃液里含有適量的鹽酸，右圖是某種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物）的說明書的部分內容：
　　①藥物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是___________________________。
　　②說明書中注明“注意事項：胃潰瘍患者慎用”，其原因是（用化學方程式說明）_____。
　　【答案】(1)①碳、氮(2分，寫元素符號不得分)
　　②煮沸水(1分)，明礬溶于水后生成膠狀物吸附懸浮于水中的雜質，沉降下來(1分，加著重號的為關鍵詞)，殺菌消毒(1分)
　　③蔬菜水果或富含維生素(1分)，未達到(2分)
　　(2)①增大反應物的接觸面積，加快反應速率(2分)
　　②NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑(2分)
　　22. “碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用的工藝和技術。
　　（1）最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO2含量高的氣體吹入飽和KHCO3溶液中，生成KHCO3，然后利用KHCO3受熱易分解的性質，再把CO2提取出來，經化學反應使 之變為甲醇（CH3OH）和水。“綠色自由”構想的技術流程如右圖：
　　（注：分解池內的反應條件是加熱；合成塔內的反應條件為300℃、200kPa和催化劑）
　　①分解池內反應的化學方程式為____________________________；
　　②合成塔內反應的化學方程式為_____________________________；
　　③X溶液可循環利用，溶質是___________（填寫化學式） 。
　　（2）實際生產中， 經常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如右圖（部分條件及物質未標出）。
　　①捕捉室內反應的化學方程式為____________________。
　　②“反應分離”發生反應的化學方程式為________________________。
　　③該 生產過程中，涉及到的物質屬于堿的是______________________（填寫化學式）。
　　【答案】(1)①2KHC03 K2C03+H20+C02↑(2分)
　　②3H2+C02 C H30H+H20(2分)
　　③K2C03 (1分)
　　(2) ①C02+2NaOH=Na2C03+H20(2 分)，
　　②CaO+H20=Ca(OH)2(2分)，Ca(OH)2+Na2C03=CaC0 3↓+2NaOH(2分)
　　③C a(OH)2、NaOH(1分，漏寫或錯寫不 得分)
　　23.反思、歸納與提升是化學學習的重要方法。對于復分解反應及其規律，通過反思與探索，同學們有了新的認識。請填寫下文中橫線上的空白。
　　【知識回顧】
　　1.氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導電。
　　2.鹽酸、氫氧化鈉溶液能導電
　　【遷移運用】硫酸鈉溶液能導電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→________。
　　【探索發現】
　　（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖
　　（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應的微觀示意圖
　　(提示：生成硫酸鋇白色沉淀)
　　（3）有 氣體生成的復分解反應，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應實質：2H++CO32-→________________。
　　【總結規律】
　　上述復分解反應能發生的本質原因____________________________________。
　　【答案】【遷移運用】2Na++SO42-(1分，漏掉系數2不扣分)
　　【探索發現】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20(2分)
　　(2)BaCl2+Na2SO4= BaS04↓+2NaCl(2分)，Ba2+和SO42- (1分，只寫一種不得分)
　　(3)H20+CO2↑ (1分，只寫一種不得分)
　　【總結規律】溶液中自由移動的離子的數目減少(1分，其它答案只要合理即得分)
四、本題包括2小題（共20分）
　　24.（8分）小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度。考試時，小華進行了如下圖所示的操作:
　　(1)請填寫標號儀器的名稱：a________；b_________。
　　(2)以上實驗的正確操作順序為_______________________（用序號字母表示）。
　　(3)上圖所示的操作中，若C中砝碼的質量為10g，郵碼的讀數為3.5g，則碳酸鈉的實際質量為________g。
　　(4)小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進行測定，則測的溶液的pH值_______（選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。
　　用pH試紙測定所配制溶液的pH，正確操作方法為________________。
　　【答案】(1)玻璃棒(1分)  藥匙(1分)
　　(2)ECADB(2分，有一處順序錯誤即不得分)
　　(3)6．5g (1分)    (4)偏小(1分)
　　(5)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的
　　顏色與標準比色卡比較，即可得出該溶液的pH。(2分)
　　25.小娜及學習小組的同學在老師的指導下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質展開了探究。
　　【查閱資料】
　　HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,AgCl是一種白色沉淀，這個反應在化學上用于檢驗和鑒別。
　　【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質量分數。
　　【實驗原理及實驗方案設計】（略）。
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