2012湖南中考化學模擬試題及答案

　六、計算題(33題3分，34題7分，共1 O分)
　　33.用含氧化鐵80％的赤鐵礦200t，可煉制純鐵多少噸？
　　34.將1.5 g混有銅粉的鎂粉投入100g稀硫酸中，至不再產生氣泡為止，共收集0.1 g氣體。過濾后，向所得溶液滴入質量分數為10％的氫氧化鈉溶液。開始滴入時無沉淀生成，滴加一定質量的氫氧化鈉溶液后開始出現白色沉淀。當滴加氫氧化鈉溶液的質量為80g時，恰好得到最多的沉淀量2.9 g。試求：
　　(1)原混合物中鎂的質量分數；
　　(2)最終所得溶液中溶質的質量分數。

參考答案
　　一、1．C  2．C  3．C  4．B  5．D  6．D　7．A  8．D9．A  10．B  l 1．B  l 2．D  13．C  14．A  1 5．A
　　二、16．B C  17．A  18．B  19．A D  20．A B
　　三、21．(1)2N2    (2)3 Au    (3)3個硫化氫分子
　　(4)硝酸根離子，或1個硝酸根離子，或1個硝酸根離子帶1個單位負電荷
　　22．三  氧或02
　　23．熱量    CaCO3或碳酸鈣  稀鹽酸、醋酸或稀硝酸等
　　24．離子  6  1 6
　　25．(1)2Pb(NO3)2 2PbO＋4NO2↑＋O2↑
　　(2)Al2(SO4)3＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4。 (1)分解    (2)復分解
　　26．(1)兩者相等    (2)冷卻熱飽和溶液或結晶
　　(3)不飽和  硫酸銅或CuSO4
　　27．(1)氧氣不足時生成CO(或CO與CO2共存)
　　(2)氧氣充足時生成CO2。
　　28．6  4．
四、29．(1)物質的組成：(例)水由氫元素和氧元素組成
　　(2)分子構成：(例)氫分子由氫原子構成
　　(3)物質變化：(例)發生化學變化時，氫分子、氧分子分解為氫原子、氧原子，氫原子和氧原子重新組合成新的分子——水分子。
　　30．(1)Cu(或銅)  Fe(或鐵)或Zn(或鋅)等
　　(2)CuCl2    BaCl2
　　(3)Cu(OH)2(或氫氧化銅)  藍
　　(4)CuSO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2
　　五、31．(1)①長頸漏斗  ②集氣瓶    (2)D    B    A　　(3)b
　　32．(1)NaOH溶液或氫氧化鈉溶液．濃H2SO4或濃硫酸  干燥氣體   (2)C0(或一氧化碳)
　　CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O    (3)稀H2SO4(或稀硫酸)  關閉a，打開b，讓丙中溶液緩緩流下至不再產生氣泡時關閉b向上排空氣  H2SO4＋Na2CO3＝NaSO4＋H2O＋CO2↑ (4)B
　　六、33．解：200t赤鐵礦中Fe2O3的質量為200t X 80％=1 60t
　　設1 60t Fe2O3中鐵的質量為x，則
　　Fe2O3   ～  2Fe
　　1 60    　　1 1 2
　　1 60t    　x
　　x==1 1 2t
　　34．解：(1)設原混合物中鎂的質量為x，
　　則Mg＋H2S04=MgSO4＋H2↑
　　24    　　　　　　2
　　x                O．1 g
　　x=1．2g，．Mg％=80％
　　(2)首先中和未反應的H2SO4　　　H2SO4＋2NaOH＝Na2S04＋2H2O然后再發生如下反應 ，MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg(OH)2↓即NaOH全部轉化為Na2SO4設最終所得Na2S04的質量為y，2NaOH  ～　　Na2SO4
　　80    　　　　142
　　80 g×1O％    y
　　y=1 4．2g
　　根據質量守恒定律，反應所得溶液質量為
　　1 00＋80＋1．2—O．1—2．9＝1 7 8．2g．
　　則Na2SO4%≈7．97％

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