2011陜西中考化學(xué)試題試卷及參考答案

　將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸中：
　　【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢?同學(xué)們帶著這個疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡，是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應(yīng)。
　　【反思評價】做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進行打磨，打磨的目的是 除去金屬表面的氧化物
　　(或污物) 。
　　【實驗驗證】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，同學(xué)們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：
　　寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式  Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (化學(xué)式錯誤扣2分)  。
　　【拓展遷移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序(能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為  Cu  Fe  Al(或銅 鐵 鋁)或Fe  Cu  Al(或鐵 銅 鋁)  。
　　（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關(guān)，請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序  Cu  Fe  Al(或銅 鐵 鋁)  。
　　四、計算與分析題(5分)
　　23．為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。
　　（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是  濃鹽酸易揮發(fā)  。…………………(1分)
　　（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
　　解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。
　　CaCO3   +   2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑…………………………………(1分)
　　100          73    ………………………………………………………(1分)
　　7.1g×85％       x
　　……………………………………………………………… (1分)
　　x=4.4 g
　　鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=………………………………… (1分)
　　答：理論上可煉出純鐵336 t。

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