2011河源中考化學考試說明大綱及樣卷

 

 

（1）圖中x的數值為         ，鋁原子的核內質子數為         。

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是（用化學方程式表示）         。

18.（6分）聯合國氣候變化框架公約《京都議定書》要求發達國家限制CO₂排放，以控制日趨嚴重的溫室效應。

（1）寫出CO₂的兩種用途         、         。

       （2）為了減慢大氣中CO₂含量的增加，以下建議可行的是         （填序號）。

 ①開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源

②禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料

     ③大量植樹造林，禁止亂砍濫伐

（3）為減少CO₂的排放，科學家采取“組合轉化”技術，將CO₂和H₂以一定比例混合，在一定條件下反應，生成乙烯（C₂H₄）和水。該反應的化學方程式為         。

19.（5分）某天然礦泉水標簽中有如下文字敘述：“水質主要成分（mg/L）：K⁺ 0.62-3.25 Na⁺ 18.7-29.8  Ca²⁺ 17.8-26.2  Cl^— 14.2-30.8   硫酸根41.6-70.2  碳酸氫根184-261  pH 7.3”

（1）硫酸根離子的化學符號是         ；“Ca²⁺”中數字“2”的含義是         。

（2）該礦泉水顯         （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（3）日常生活中用         區別軟水和硬水，可通過         方法降低水的硬度。

20.（4分）X、Y兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）由X、Y兩種物質的溶解度曲線可判斷，溶

解度受溫度影響較大的是         。

（2）40℃時，Y的溶解度為         g；60℃時，

把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到

該溫度下X的水溶液是         （填“飽

和”或“不飽和”）溶液。

（3）從Y的飽和溶液中提取Y，應采用的方法是         （填“冷卻結晶”或“蒸發溶劑”）。

21.（10分）A～H是初中化學常見的物質。已知A為黑色固體單質，G為紫紅色固體單質，B為紅棕色粉末，F為黑色粉末，它們的轉化關系如下圖所示。請回答：

 

 

（1）B的化學式為         ，F的化學式為         。

（2）A、C、E三種物質中，具有還原性的是          、          （填化學式）。

   （3）反應①的化學方程式為         ；寫一個能實現反應③的化學方程式         。

（4）反應①～④中涉及的化學反應基本類型有         、         。

三、（本題包括2小題，共21分）

22.（12分）下圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答有關問題：

 

 

 

        （1）裝置C由導管、         和         （填儀器的名稱）組成。

（2）實驗室用H₂O₂和MnO₂制取O₂的化學方程式為          ，選用的發生裝置是         （填序號，下同）；若用KClO₃和MnO₂制取O₂ 時，則選用的發生裝置是         。

（3）實驗室制取CO₂的化學方程式為         。若制得的CO₂中混有HCl和H₂O，提純時用NaOH固體除去雜質，你認為這種方法         （填“可行”或“不可行”），理由是         。

（4）實驗室制取H₂應選用的收集裝置是         或         。

23.（9分）某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。請你參與他們的探究活動，并回答有關問題。

【實驗探究】

（1）方案一：某同學按右圖所示的方法先向試管中加入

約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變

紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液

恰好變為         色，證明NaOH溶液與稀鹽酸

恰好完全反應。

①請指出右圖操作中的錯誤         。

②寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式         。                 

（2）方案二：

實驗步驟	實驗現象	結論
取 取2mL NaOH溶液于試管中中，滴入一定量的稀鹽酸，振振蕩后加入鎂條	若	稀鹽酸過量
	若沒有明顯現象	NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應

【實驗反思】

（3）方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現，請分析產生氣泡的原因可能是         （寫出一條即可）。

（4）有同學提出方案二不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是         。為此，還需要選擇         （填一種試劑），再進行實驗即可。

【拓展應用】

（5）請舉一例說明中和反應在生產生活中的應用         。

四、（本題包括2小題，共14分）

24.（6分）最近科學家研究確認，一些零食特別是油炸食品含有致癌物質丙烯酰胺（C₃H₅ON）。請回答：

（1）丙烯酰胺分子中碳、氫、氧、氮的原子個數比為         。

（2）丙烯酰胺的相對分子質量為         。

（3）丙烯酰胺中氮元素的質量分數為         （精確到0.1%）。

25.（8分）工業上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，反應的化學方

 

程式為：2NaCl＋2H₂O   2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。現取一定質量分數的

NaCl溶液214.6g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.4gH₂。

（1）當NaCl完全反應時，生成Cl₂的質量為         g，參加反應的NaCl的質量為         g。

（2）當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質的質量分數為多少？（假設生成的Cl₂和H₂全部逸出）

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