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2011長治中考化學(xué)試題試卷及參考答案
作者：佚名 信息來源：本站原創(chuàng) 更新時間：2011-11-14
（1）M是一種，該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）反應(yīng)過程中，老師取a、b、c三處反應(yīng)后的溶液，打亂順序后， 請同學(xué)們不測定溶液的pH值，用其它方法對三種溶液進(jìn)行探究。
小明和小紅分別取其中一種溶液進(jìn)行實驗：
小明向所取溶液中加入溶液，觀察到有藍(lán)色沉淀生成。
結(jié)論：是a處溶液。
小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到。
結(jié)論：是b處或c處溶液。
為進(jìn)一步確定該溶液成分，小紅又設(shè)計并完成如下實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
取少量該溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可）溶液變紅為c處溶液，并推知溶液中的離子有 （填寫離子符號）
剩余一種為b處溶液。
通過實驗，同學(xué)們知道了酸堿反應(yīng)過程中pH的 變化和用不同方法確定溶液成分。
五、計算題（本題共7分）
28.黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為測定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10g該樣品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測得剩余固體質(zhì)量為3.5g。計算：
（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
化學(xué)部分參考答案
一、選擇題
1.A 2.C 3.A 4.B 5.D 6.D 7.C 8.D 9.B 10.C
三、填空題
21.(1)C、CH4、H2+4CO3、CO32－
(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
22.(1)糖類、蛋白質(zhì)、A
(2)石油、太陽能
(3)有機合成材料(合成材料或有機高分子材料)
23. (1)t1℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等
(2)飽和 150
(3)冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)
(4)>（或大于)
24. (1)H2O
(2)可能 2∶1(或1∶2) 化合反應(yīng)
(3)<（或小于) 生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散(或擴散)到空氣中
25.①2H2O2MnO2═══2H2O+O2↑ 、②2H2O通電═══2H2↑+O2↑、分子構(gòu)成不同 ①比②裝置簡單(②比①消耗電能或①比②安全)
四、實驗探究題
26. (1)鐵絲表面有鐵銹(或集氣瓶中氧氣含量少)
鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe2O3(或Fe2O3?xH2O)
(2)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬
27.(1)氫氧化鈉溶液 2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O
(2)CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2]
溶液呈無色(酚酞不變色或酚酞呈無色)
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié) 論
取少量該溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可）溶液變紅色Na＋、H＋、SO42－
五、計算題
解：(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.5g——10g×l00％=35％ …(1分)
(2)10g該樣品中，鋅的質(zhì)量為：10g－3.5g=6.5g ……(1分)
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑…(1分)
65 98
6.5g x
65——98 = 6.5g——x ………(1分)
x =9.8g …………(1分)
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
9.8g——50g×l00％=19.6％ …………(1分)
答：(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35％。
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l9.6％。，
(3)由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應(yīng)注意避免與酸接觸。(1分)(合理即可)
2011長治中考化學(xué)試題試卷及參考答案
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