2012大連中考化學試題試卷及參考答案

　56.（6分）如右圖所示，某河流上游的造紙廠和小型石灰廠，向河中非法排放廢液和廢渣。通過檢測發現：造紙廠排放的廢液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉；石灰廠排放的廢液顯堿性，附近的河水渾濁且水溫偏高。
　　（1）河水溫度偏高對水質的直接影響是什么？為什么？
　　（2）在P處取一定量河水，靜置后過濾出白色固體；取少量白色固體加入足量稀鹽酸，固體全部溶解，并產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。據此能否確定該白色固體的成分？若能，說明理由；若不能，設計實驗確定其成分。
　　（3）為盡可能減輕河水污染，除了將石灰廠的廢渣回收外，還需將兩廠的廢液集中處理后再排放。簡述將兩廠廢液混合之后還應進行的操作及目的。
　　57.（6分）工業上可采用多種方法冶煉銅。
　　（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，將浸取液抽到地表，加入鐵屑制得銅。
　　冶煉銅的有關化學方程式為    ①  、   ②    。
　　（2）利用一氧化碳還原赤銅礦（Cu2O）冶煉銅。
　　實驗室可用右圖所示裝置進行實驗。
　　當硬質玻璃管中的反應結束時，應進行的實驗操作是  ①  ；尾氣導管口處的細銅絲，能防止點燃尾氣時產生回火引起爆炸，其原理是  ②  。
　　（3）利用輝銅礦（Cu2S）冶煉銅的原理如下：
　　Ⅰ.取一定質量的Cu2S在空氣中高溫焙燒，安全反應后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；
　　Ⅱ.再取上述一半質量的Cu2S，與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應，生成銅和二氧化硫。
　　結合質量守恒定律，判斷這種銅的氧化物是什么，寫出推理過程。
　　四、計算題（本題6分）
　　58.取0.18g炭在一定量氧氣中燃燒，全部轉化為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體。將混合氣體通入足量石灰水中，充分反應后，得到0.5g碳酸鈣。計算：
　　（1）混合氣體中二氧化碳的質量。
　　（2）混合氣體中一氧化碳的質量分數。

參考答案
　　33.B  34.D  35.A  36.D  37.C
　　38.B  39.C  40.D  41.B  42.A
　　43.D  44.A  45.B  46.C  47.C
　　48、⑴潮濕、刷漆等、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O   ⑵氯化鈉和水、  碳酸氫鈉等合理答案
　　49、⑴鐵元素、貧血 ⑵ 152、7：4：8
　　50、⑴隔絕氧氣防止食品緩慢氧化(與氧氣反應)⑵2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑、供給呼吸⑶過濾、蒸餾、吸附等合理答案
　　51、⑴t1℃時，A、B溶解度相同 ⑵是、37.5%⑶ B
　　52、⑴H2CO3=== H2O + CO2↑分解反應   ⑵Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑置換反應
　　⑶4P + 5O2 點燃 2P2O5化合反應
　　53、⑴分子間有間隔,質量一定時,液態水和氣態水分子個數相同但分子間隔不同,所以體積不同⑵分子間有間隔,蔗糖分子是不斷做無規則運動,均勻地分散到水分子中
　　54、⑴快速鼓入空氣,使面粉和空氣中氧氣充分混合,加快反應速度,短時間放出大量熱量,氣體快速膨脹,產生爆炸效果⑵ 車間內面粉與氧氣混合,如遇到明火,在有限空間內迅速燃燒,短時間放出大量熱,有發生爆炸的危險,所以要保持通風,排出面粉顆粒
　　55、⑴CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑、二氧化碳密度大于空氣且能溶于水、將燃燒的木條放在集氣瓶口看是否熄滅⑵2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑、排水法、先撤走了酒精燈等合理答案
　　56、⑴河內的魚蝦死亡,溫度升高氧氣溶解度減小⑵不能,可能有未完全溶解的氫氧化鈣,可取少量河水樣品加酚酞,看是否變紅,若變紅則有氫氧化鈣存在   ⑶  過濾、濾液加適量酸液至PH為中性后排放,防止堿性濾液直接排放(其它合理答案也可)
　　57、⑴Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑、Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
　　⑵繼續通一氧化碳防止新生成的銅被二次氧化    銅絲有導熱性,吸收部分熱量,使溫度達不到一氧化碳的著火點
　　⑶該氧化物為Cu2O,
　　方法一① Cu2S ＋  O2→ X+ SO2
　　② 2X+ Cu2S→  Cu+SO2
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