2012常州中考化學試題試卷及答案

　28．下表列出了KNO3與NaCl在不同溫度時的溶解度：
　　溫度（℃）01020406080100
　　KNO3的溶解度（g）13.320.931.663.9110169246
　　NaCl的溶解度（g）35.735.836.036.637.338.439.8
　　（1）現有含123gKNO3與17.9gNaCl的混合物，某同學設計了以下實驗除去KNO3中的NaCl（操作過程中不考慮額外的水損失）．
　　①向混合物中加入適量水，加熱溶解；
　　②繼續加熱溶液至100℃并恒溫蒸發濃縮；
　　③將溶液降溫至10℃，僅得到KNO3晶體，過濾，將所得KNO3晶體洗滌并干燥．
　　A．步驟②中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留       50g水；
　　B．步驟③中，最多可得到KNO3晶體112.55     g；
　　C．根據上述實驗可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步驟：
　　加熱溶解→蒸發濃縮→ 降溫     →過濾→洗滌→干燥；
　　D．洗滌時，應選用少量 冷水      （選填“熱水”或“冷水”）．其目的是： 防止溫度高硝酸鉀又溶到水中       ；
　　（2）除去NaCl中少量KNO3的一種方法是：將NaCl和KNO3的混合物置于適量水中，加熱，攪拌，待KNO3全部溶解，趁熱過濾，將過濾所得的NaCl晶體進行洗滌和干燥．上述方法中，趁熱過濾的目的是
　　溫度高硝酸鉀的溶解度大，不會析出
　　（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO3，加70g水，加熱溶解．在100℃時蒸發掉50g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質量為 15.44      g；將濾液冷卻至10℃，充分結晶，寫出析出的晶體的化學式： NaCl、KNO3       ．
　　29．甲、乙、A～G九種物質之間具有如圖所示轉化關系（反應條件均已略去）．已知：A在空氣中緩慢氧化生成的主要物質為B，E為黑色固體，D和F的組成元素相同，甲是米、面等食物的主要成分，一氧化碳可與某些金屬氧化物在一定條件下反應得到金屬單質．回答下列問題：
　　（1）寫出空氣中與A反應的物質的化學式： CO2、H2O    ；
　　（2）B物質與稀鹽酸反應的現象為：固體逐漸減小，
　　有氣泡冒出，溶液的顏色變為藍色
　　（3）寫出E+F→A+D的化學方程式：CuO＋CO Cu＋CO2
　　（4）檢驗物質甲的方法是： 用碘水，碘遇淀粉變藍
　　30．如圖是太陽能燃料電池的組成與功能示意圖，請據圖回答下列問題：
　　（1）電解槽的作用是電解水，寫出該反應的化學方程式：
　　2H2O 2H2↑＋O2↑
　　（2）夜晚，太陽能燃料電池工作時的能量轉化途徑為    B（填序號）；
　　A．太陽能→電能→熱能           B．化學能→電能→熱能
　　C．太陽能→化學能→電能→熱能   D．電能→化學能→電能→熱能
　　（3）太陽能燃料電池中可循環使用的原料是        水；
　　（4）與單一的太陽能電池相比，太陽能燃料電池的優點是 晚上也可以使用             ．
　　31．6月1日是“世界國際牛奶日”，其目的是宣傳牛奶的營養價值和對人體健康的重要性等．
　　（1）牛奶含有    鈣元素，常喝牛奶能防止骨骼疏www.txjunshi.com松、得佝僂病；
　　（2）人體發生重金屬鹽中毒時，可以喝牛奶緩解中毒癥狀，這是因為牛奶中含有蛋白質       ；
　　（3）嬰幼兒常通過奶粉沖調的牛奶補充生長必須的營養元素，沖調奶粉的水溫應控制在40～50℃為宜，因為過高的溫度會              破壞牛奶中的營養物質；
　　⑷牛奶不能與含有草酸（H2C2O4）的巧克力同食，因為草酸會與牛奶中溶有的鈣的化合物（假設其化學式為CaX2）反應，生成不溶性的草酸鈣，影響鈣的吸收．寫出該反應的化學方程式：H2C2O4+CaX2=CaC2O4↓+2HX

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