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2012南寧中考化學試卷試題及答案
作者：佚名 信息來源：本站原創 更新時間：2012-8-23
23．在“宏觀”、“微觀”、“符號”三者之間建立聯系是化學學科特有的思維方式．
（1）符號“Fe3＋”的名稱是_________
（2）錳酸鉀中所含根的離子符號為_________。
（3）若“”表示一個氮原子，則“”表示_________（填化學符號）。
（4）金屬鎂由_________構成，氯化鈉由_________構成（填“分子”、“原子”或“離子”）。
24．據2012年4月15日中央電視臺《每周質量報告》報道，一些不法廠商使用重金屬鉻超標的工業明膠代替食用明膠來生產藥用膠囊。
（1）如圖所示，根據鉻元素在元素周期的部分信息，鉻元素原子的核電荷數是_________，相對原子質量是_________。
（2）鉻是一種銀白色金屬，在自然界中主要以鉻鐵礦（FeCr2O4）形式存在。已知FeCr2O4中鐵元素為＋2價，則鉻元素的化合價為_________。
（3）鉻可與濃硫酸反應，形成硫酸鉻[Cr2(SO4)3]、二氧化硫和另一種常見的氧化物，反應的化學方程式是_________。
25．運用所學的化學知識回答：
（1）打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，可觀察到_______的現象，這是因為濃鹽酸具有_______性。濃鹽酸長期敞口放置在空氣中，溶液中溶質的質量會_________（填“增大”、“不變”或“減少”）．
（2）不用其它任何試劑，就可將CuSO4、KOH、NaNO3三種溶液中的_________溶液先鑒別出來。
（3）只用一種溶液，就可將NaCl、HCl、NaOH三種溶液一次性鑒別出來，該溶液是_________。
三、我會回答（化學式2分，其余一空1分，共12分）
26．化學為人類社會的可持續發展做出了巨大貢獻．
（1）家用太陽能發電設備與太陽能熱水器一樣，只要將一個太陽能板放在樓頂，就能通過太陽能給家里發電．從化學角度看，太陽能作為新能源的主要優點有（答兩點）：①____________；②___。
（2）氫氣是未來的理想能源，可以作為化工生產的重要原料，也可以作航天工業的高能燃料，其燃燒的化學方程式是__________________。
27．已知A～H是初中化學中的常見物質，它們之間的互相轉化關系如左圖所示．A、H為氣體單質，且A是標準狀況下密度最小的氣體，E、F是兩種生活中常見的鹽（圖中“→”、“←”表示物質間的轉化，反應條件及部分反應物、生成物已省略）。
（1）A是_________，F是_________（填化學式）。
（2）B→H反應的化學方程式是__________________，其基本反應類型是_________。
（3）D→G反應的化學方程式是__________________。
（4）E→F反應中可觀察到有白色沉淀產生，充分反應后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸，產生氣體體積與所加稀鹽酸體積的關系如右圖所示．由此可推知上述濾液中含有的溶質是_________。
四、我會實踐（每個化學式2分，最后一空2分，其余每空1分）
28．某研究性學習活動小組，從下列裝置中選用部分裝置組裝后在實驗室里制取氧氣，并通過排水量來測定所收集到氧氣的體積．
ABCDEF
（1）寫出圖中有標號的儀器的名稱：①_________；②_________；③_________。
（2）甲同學用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為__________________，整套實驗裝置接口的正確連接順序為a→_________→_________→_________。
（3）實驗過程中，甲同學觀察到E裝置中的水變為紫紅色，這是因為_________進入E裝置并溶于水中的緣故。為了防止試驗過程中出現上述現象，相應的改進措施是_________。
（4）實驗結束，乙同學意外發現收集到的氧氣體積大于理論值，為此繼續進行以下實驗探究：
【提出問題】出現“收集到的氧氣體積www.txjunshi.com大于理論值”的原因是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是反應生成的二氧化錳分解放出氧氣；
猜想Ⅱ：可能是反應生成的錳酸鉀分解放出氧氣；
猜想Ⅲ：__________________。
做出以上猜想的理由是__________________。
【實驗驗證】（每種方法只限用一次）
實驗一：取一定量的二氧化錳于試管中，加熱一段時間，冷卻后測得二氧化錳的質量不變．證明猜想_________錯誤．
實驗二：取少量錳酸鉀于試管中加，熱一段時間，__________________．證明猜想Ⅱ正確．
【反思拓展】實驗結束后，經過討論、交流，丙同學用下列儀器和藥品設計了一個實驗方案測定空氣中氧氣的含量。
①帶瓶塞的1000ml燒瓶 ②電子天平（稱量精確度為0.01g） ③酒精燈 ④某種金屬粉末（實驗過程中需要用到的其它實驗用品已省略）
他的實驗步驟是：____________________________________，通過計算得出空氣中氧氣的含量。
2012南寧中考化學試卷試題及答案
（1）符號“Fe3＋”的名稱是_________
（2）錳酸鉀中所含根的離子符號為_________。
（3）若“”表示一個氮原子，則“”表示_________（填化學符號）。
（4）金屬鎂由_________構成，氯化鈉由_________構成（填“分子”、“原子”或“離子”）。
24．據2012年4月15日中央電視臺《每周質量報告》報道，一些不法廠商使用重金屬鉻超標的工業明膠代替食用明膠來生產藥用膠囊。
（1）如圖所示，根據鉻元素在元素周期的部分信息，鉻元素原子的核電荷數是_________，相對原子質量是_________。
（2）鉻是一種銀白色金屬，在自然界中主要以鉻鐵礦（FeCr2O4）形式存在。已知FeCr2O4中鐵元素為＋2價，則鉻元素的化合價為_________。
（3）鉻可與濃硫酸反應，形成硫酸鉻[Cr2(SO4)3]、二氧化硫和另一種常見的氧化物，反應的化學方程式是_________。
25．運用所學的化學知識回答：
（1）打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，可觀察到_______的現象，這是因為濃鹽酸具有_______性。濃鹽酸長期敞口放置在空氣中，溶液中溶質的質量會_________（填“增大”、“不變”或“減少”）．
（2）不用其它任何試劑，就可將CuSO4、KOH、NaNO3三種溶液中的_________溶液先鑒別出來。
（3）只用一種溶液，就可將NaCl、HCl、NaOH三種溶液一次性鑒別出來，該溶液是_________。
三、我會回答（化學式2分，其余一空1分，共12分）
26．化學為人類社會的可持續發展做出了巨大貢獻．
（1）家用太陽能發電設備與太陽能熱水器一樣，只要將一個太陽能板放在樓頂，就能通過太陽能給家里發電．從化學角度看，太陽能作為新能源的主要優點有（答兩點）：①____________；②___。
（2）氫氣是未來的理想能源，可以作為化工生產的重要原料，也可以作航天工業的高能燃料，其燃燒的化學方程式是__________________。
27．已知A～H是初中化學中的常見物質，它們之間的互相轉化關系如左圖所示．A、H為氣體單質，且A是標準狀況下密度最小的氣體，E、F是兩種生活中常見的鹽（圖中“→”、“←”表示物質間的轉化，反應條件及部分反應物、生成物已省略）。
（1）A是_________，F是_________（填化學式）。
（2）B→H反應的化學方程式是__________________，其基本反應類型是_________。
（3）D→G反應的化學方程式是__________________。
（4）E→F反應中可觀察到有白色沉淀產生，充分反應后過濾，向濾液中滴加稀鹽酸，產生氣體體積與所加稀鹽酸體積的關系如右圖所示．由此可推知上述濾液中含有的溶質是_________。
四、我會實踐（每個化學式2分，最后一空2分，其余每空1分）
28．某研究性學習活動小組，從下列裝置中選用部分裝置組裝后在實驗室里制取氧氣，并通過排水量來測定所收集到氧氣的體積．
ABCDEF
（1）寫出圖中有標號的儀器的名稱：①_________；②_________；③_________。
（2）甲同學用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為__________________，整套實驗裝置接口的正確連接順序為a→_________→_________→_________。
（3）實驗過程中，甲同學觀察到E裝置中的水變為紫紅色，這是因為_________進入E裝置并溶于水中的緣故。為了防止試驗過程中出現上述現象，相應的改進措施是_________。
（4）實驗結束，乙同學意外發現收集到的氧氣體積大于理論值，為此繼續進行以下實驗探究：
【提出問題】出現“收集到的氧氣體積www.txjunshi.com大于理論值”的原因是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是反應生成的二氧化錳分解放出氧氣；
猜想Ⅱ：可能是反應生成的錳酸鉀分解放出氧氣；
猜想Ⅲ：__________________。
做出以上猜想的理由是__________________。
【實驗驗證】（每種方法只限用一次）
實驗一：取一定量的二氧化錳于試管中，加熱一段時間，冷卻后測得二氧化錳的質量不變．證明猜想_________錯誤．
實驗二：取少量錳酸鉀于試管中加，熱一段時間，__________________．證明猜想Ⅱ正確．
【反思拓展】實驗結束后，經過討論、交流，丙同學用下列儀器和藥品設計了一個實驗方案測定空氣中氧氣的含量。
①帶瓶塞的1000ml燒瓶 ②電子天平（稱量精確度為0.01g） ③酒精燈 ④某種金屬粉末（實驗過程中需要用到的其它實驗用品已省略）
他的實驗步驟是：____________________________________，通過計算得出空氣中氧氣的含量。
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