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2012揚州中考化學試題試卷及答案
作者：佚名 信息來源：本站原創 更新時間：2012-8-21
①下列有關CH4?xH2O的說法正確的是 （填字母）
a、屬于氧化物b、在低溫高壓下呈固態
c、碳元素質量分數高于甲烷d、C、H、O原子個數比為2:6:1
②研究測得某可燃冰樣品中，碳的質量分數為7.5%，則x的值為 。
③可燃冰屬于 （填“可”或者“不可”）再生資源。
（2）PM2.5表示每立方米空氣中直徑≤2.5μm的顆粒物含量。我國新修訂發布的《環境空氣質量標準》規定，居住區、混合區24小時內的PM2.5平均濃度在75?g/m?之內為達標。圖為揚州一周PM2.5的實時監測數據
①從圖中可知，這周PM2.5超標 天。
②下列措施中不能降低空氣中PM2.5的是 （填字母）
a、戴口罩 b、禁止焚燒秸稈 c、植樹造林
（3）酸雨也是環境問題之一。
①酸雨的Ph值 5.6（填＞、＜或者=）
②形成酸雨的主要物質：含硫煤燃燒產生的 氣體（填化學式）、汽車尾氣排放產生的氮氧化物（NOx）。汽油中的主要成分是碳氫化合物，你推測汽車尾氣中氮元素的來源是
③大量使用化石燃料除了會導致酸雨、PM2.5超標以外，還會引起的環境問題有
（任寫一種，下同）。因此人們開發了新能源，如 。
四、（10分）
24、某化工廠為綜合利用FeSO4，設計了以下工藝流程：
煅燒爐1中發生的部分化學反應有：
（1）煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氫氧燃料電池可以將 能轉化為電能，煤燃燒主要講化學能轉化為 能。
（2）煅燒爐1中還會發生FeO和CO反應，其方程式為 ， X氣體的化學式是 ；循環利用X的優點是 。
（3）下列金屬能從FeSO4溶液中置換出Fe的是 （填字母）
a、Alb、Cuc、Ag
（4）實驗室模擬操作a 的過程是蒸發濃縮、 、過濾干燥。
（5）請設計實驗證明（NH4）SO4是銨態氮肥
實驗步驟實驗現象實驗結論
樣品為銨態氮肥
五、（23分）
25、化學興趣小組利用下圖所示裝置，測定某碳酸飲料中CO2的含量。
資料：①CO2與足量Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀。②NaHCO3與鹽酸反應生成CO2
將一瓶飲料冷藏24小說（未結冰），開封后www.txjunshi.com取一定量樣品加入到盛有過量NaOH溶液的容器中，充分反應后作待測液。
回答下列問題：
（1）裝置B中儀器①②的名稱分別為 和 。加入足量鹽酸，儀器②中發生的化學反應方程式為 、 。
（2）反應后持續緩緩通入空氣，若缺少裝置A，則實驗結果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同），若飲料未冷藏，則實驗結果 。
（3）裝置D的作用是 ，若冷藏溫度過低，飲料結冰，則實驗結果明顯偏小，可能的原因是 。若不測定C中BaCO3的質量，只測定C在實驗前后的質量差，則實驗結果明顯偏高，原因是 。
（4）下列各項措施中，不能提高實驗結果準確度的是 。（填字母）
a、滴加鹽酸不宜過快
b、在A~B之間添加盛有濃硫酸的洗氣裝置
c、在B~C之間添加盛有NaHCO3的洗氣裝置
26、碘酸鉀（KIO3）主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實驗室制備碘酸鉀的路線如下：
（1）KIO3中I的化合價為 ，含碘鹽中的碘是指 （填字母）。
a、離子b、元素c、分子
（2）實驗中需要用試紙測定溶液的Ph，其操作方法是 。
（3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 。
（4）用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體，其原因是 。
（5）溫度過高，會造成H2O2利用率降低，可能的原因是 。
Ⅱ測定碘含量
資料：①碘酸鉀與碘化鉀反應方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘顯色時，碘濃度越大顏色越深；
③揚州作為輕度缺碘地區，食鹽中碘含量（以I計）應為18~33mg/Kg
步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14*10-3g/L KIO3溶液，測試液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）。
2012揚州中考化學試題試卷及答案
a、屬于氧化物b、在低溫高壓下呈固態
c、碳元素質量分數高于甲烷d、C、H、O原子個數比為2:6:1
②研究測得某可燃冰樣品中，碳的質量分數為7.5%，則x的值為 。
③可燃冰屬于 （填“可”或者“不可”）再生資源。
（2）PM2.5表示每立方米空氣中直徑≤2.5μm的顆粒物含量。我國新修訂發布的《環境空氣質量標準》規定，居住區、混合區24小時內的PM2.5平均濃度在75?g/m?之內為達標。圖為揚州一周PM2.5的實時監測數據
①從圖中可知，這周PM2.5超標 天。
②下列措施中不能降低空氣中PM2.5的是 （填字母）
a、戴口罩 b、禁止焚燒秸稈 c、植樹造林
（3）酸雨也是環境問題之一。
①酸雨的Ph值 5.6（填＞、＜或者=）
②形成酸雨的主要物質：含硫煤燃燒產生的 氣體（填化學式）、汽車尾氣排放產生的氮氧化物（NOx）。汽油中的主要成分是碳氫化合物，你推測汽車尾氣中氮元素的來源是
③大量使用化石燃料除了會導致酸雨、PM2.5超標以外，還會引起的環境問題有
（任寫一種，下同）。因此人們開發了新能源，如 。
四、（10分）
24、某化工廠為綜合利用FeSO4，設計了以下工藝流程：
煅燒爐1中發生的部分化學反應有：
（1）煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氫氧燃料電池可以將 能轉化為電能，煤燃燒主要講化學能轉化為 能。
（2）煅燒爐1中還會發生FeO和CO反應，其方程式為 ， X氣體的化學式是 ；循環利用X的優點是 。
（3）下列金屬能從FeSO4溶液中置換出Fe的是 （填字母）
a、Alb、Cuc、Ag
（4）實驗室模擬操作a 的過程是蒸發濃縮、 、過濾干燥。
（5）請設計實驗證明（NH4）SO4是銨態氮肥
實驗步驟實驗現象實驗結論
樣品為銨態氮肥
五、（23分）
25、化學興趣小組利用下圖所示裝置，測定某碳酸飲料中CO2的含量。
資料：①CO2與足量Ba（OH）2反應生成BaCO3沉淀。②NaHCO3與鹽酸反應生成CO2
將一瓶飲料冷藏24小說（未結冰），開封后www.txjunshi.com取一定量樣品加入到盛有過量NaOH溶液的容器中，充分反應后作待測液。
回答下列問題：
（1）裝置B中儀器①②的名稱分別為 和 。加入足量鹽酸，儀器②中發生的化學反應方程式為 、 。
（2）反應后持續緩緩通入空氣，若缺少裝置A，則實驗結果 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同），若飲料未冷藏，則實驗結果 。
（3）裝置D的作用是 ，若冷藏溫度過低，飲料結冰，則實驗結果明顯偏小，可能的原因是 。若不測定C中BaCO3的質量，只測定C在實驗前后的質量差，則實驗結果明顯偏高，原因是 。
（4）下列各項措施中，不能提高實驗結果準確度的是 。（填字母）
a、滴加鹽酸不宜過快
b、在A~B之間添加盛有濃硫酸的洗氣裝置
c、在B~C之間添加盛有NaHCO3的洗氣裝置
26、碘酸鉀（KIO3）主要用作食鹽加碘劑
Ⅰ、制備碘酸鉀
實驗室制備碘酸鉀的路線如下：
（1）KIO3中I的化合價為 ，含碘鹽中的碘是指 （填字母）。
a、離子b、元素c、分子
（2）實驗中需要用試紙測定溶液的Ph，其操作方法是 。
（3）過濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 。
（4）用冰水洗滌過濾所得KIO3晶體，其原因是 。
（5）溫度過高，會造成H2O2利用率降低，可能的原因是 。
Ⅱ測定碘含量
資料：①碘酸鉀與碘化鉀反應方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3H2O+3I2
②淀粉溶液遇碘顯色時，碘濃度越大顏色越深；
③揚州作為輕度缺碘地區，食鹽中碘含量（以I計）應為18~33mg/Kg
步驟1：配置以下各種試劑：100g/L食鹽溶液，2.14*10-3g/L KIO3溶液，測試液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）。
2012揚州中考化學試題試卷及答案
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