2012連云港中考化學答案 連云港市中考試卷試題及答案

　⑴粗鹽水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質離子，工業上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制。則加入試劑合理的順序為      、鹽酸（只寫一種）。加鹽酸的作用是（用化學方程式表示）      、      。
　　⑵制堿原理為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl，該反應原理可看作是由①CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和②NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl兩個反應加合而成，則的反應類型為
　　⑶X的化學式為      。
　　⑷Y是濾液中最主要成分，Y與Ca(OH)2反應的產物之一可用于循環使用，該產物的名稱為      ，Y的化學式為      ，寫出Y的一種用途      。
　　41．（12分）一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發現灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末。

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　　【資料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的。
　　【教師指導】鐵被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe2O3（其他產物忽略不計）。
　　【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效（即單質鐵是否已經完全被氧化），并測定各成分的質量分數，設計了以下探究實驗。
【實驗探究】
　　步驟1：小剛用磁鐵接近樣品，發現磁鐵吸引了部分黑色固體。
　　步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為7.28g。
　　步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.15g。
　　步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g。
　　【交流討論】
　　⑴由步驟1得出的結論是      。
　　⑵步驟2目的是      ，檢驗該濾液中溶質的方法是      。
　　⑶步驟3中儀器A的名稱為      。
　　小明認為0.15g差值即為H2的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為4.20g。
　　小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是。
　　⑷如果步驟4中濾渣沒有經過洗滌，則稱得的質量1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）
　　【教師指導】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應外，還存在反應：
　　Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。因此，小明用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量不合理。實際上，樣品中單質鐵的質量應該是與酸反應消耗的鐵和與Fe2(SO4)3反應消耗鐵的質量總和。
　　【學生實驗】小紅將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.14g。 內容來自www.txjunshi.com
　　【數據處理】由于反應過程較復雜，小組同學在老師的幫助下，推算出與Fe2(SO4)3反應消耗鐵的質量為0.56g。
　　【請你參與】
　　⑴寫出Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式。
　　⑵請根據以上數據，計算該樣品中各成分的質量分數。
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