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蘇州市2012中考化學模擬試題及答案
作者：佚名 信息來源：本站原創 更新時間：2012-5-21
【情景l】 要配制一定質量分數、一定質量的氯化鉀溶液，應該怎么操作?
(1)編題范例 配制10％的氯化鉀溶液50g，分別需氯化鉀固體和水各多少?
(2)配制該溶液的操作步驟
①計算：
②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用______mL的量筒量取所需的水；
③溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分攪拌；
④半瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽。
【情景2】 已知一定質量分數、一定質量的氫氧化鉀溶液與一定質量的鹽酸反應，得到只有一種溶質的溶液，求算反應后溶液的溶質質量分數。
(1)編寫題目____________。
(2)計算過程
35．(6分)有A、B、C、D四種物質，如圖所示，A、B、C在一定條件下可以發生轉化，在C溶液中通入CO2，溶液變渾濁，生成白色沉淀A。D與A、B、C均能發生反應，D與C發生中和反應，D與A反應有CO2氣體產生，D與AgNO3溶液反應，可產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(1)請根據已知條件推斷四種物質的化學式：
A ____________：B ____________：
C____________：D ____________。
(2)請寫出下列反應的化學方程式：
C溶液中通入CO2，溶液變渾濁 ____________________________________；
D與A反應 ____________________________________ 。
36．(8分)某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產生的氨氣用100.0 g廢硫酸吸收。測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如圖所示。所涉及的反應為：
(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3 ；
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4。
請計算：
(1)完全反應后產生氨氣______g。
(2)該化肥的含氮量為______ (精確到0.1％)，則這種化肥屬于______ (填“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20％以上)產品。
(3)請計算廢硫酸中硫酸的質量分數(寫出計算過程)。
(4)若實驗過程中氨氣被完全吸收，但該實驗測得硫酸銨化肥的含氮量高于實際值，其原因是
參考答案
單項選擇題
1．D 2．B 3．D 4．B 5．B 6．C 7．A 8．A 9．C 10．D
11．B 12．D 13．D 14．C 15．B 16．A 17．A 18．B 19．A 20．B
21．B 22．B 23．D 24．A 25．D 26．3 27．D 28．B 29．B 30．D
非選擇題
31．Co C Fe2O3 C2H5OH
32．(1)黃 (2)CO2 SO2 CO (3)吸附 殺菌消毒 (4)三 40％
33．(1)鐵架臺 長頸漏斗
(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (或2KClO3 2KCl+3O2 ) b
(3)CaCO3+2HCl===GaCl2+H2O+CO2 ABDG(或CDG或ACDG)
(4)小蘇打(雞蛋殼、大理石等)、醋酸，(其他合理答案均可)
34．【情景1】(2)①m(KCl)=50g×10％=5g m(H2O)=50g 5g=45g，V(H2O)=45Ml ②50
【情景2】(1)56g 10％的氫氧化鉀溶液與18.5g某濃度的鹽酸恰好完全反應，計算反應后所得溶液中溶質的質量分數。
(2)解：KOH+HCl===KCl+H2O
56 74.5
56×10％ m(KCl)
m(KCl)=7.45g www.txjunshi.com
w(KCl)=
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%。
35．(1)A：CaCO3 B：CaO C: Ca(OH)2 D：HCl
(2)Ca(OH)2+CO2===CaCO3 +H2O CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
36．(1)6.8 g (2)20.4％ 合格
(3)解：設廢硫酸中純硫酸的質量為x。
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
34 98
6.8 g x
H2SO4％=(19.6 g 100.0 g)×100％=19. 6％
答：廢硫酸中硫酸的質量分數為19.6％。
(4)加熱反應產生的水蒸氣被廢硫酸吸收，導致所測吸收液員量比只吸收氨氣大。
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