2012蘇州中考化學(xué)模擬試題及參考答案

　　35．（6分）請(qǐng)根據(jù)下面圖一、圖二的有關(guān)信息，按題目要求回答問(wèn)題：
　　（1）圖一是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖。圖中M點(diǎn)的意義是    ，此時(shí)反應(yīng)中氫氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是     ，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是    反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
　　（2）圖二是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)有關(guān)反應(yīng)圖像，該圖像說(shuō)明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時(shí)反應(yīng)分兩步完成。第一步，當(dāng)加入鹽酸的體積在0~v1ml時(shí)無(wú)氣泡產(chǎn)生，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，當(dāng)加入鹽酸的體積大于v1ml后，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
　　當(dāng)所加鹽酸的體積等于v2ml時(shí)，溶液中存在的溶質(zhì)是         ，所加鹽酸體積大于v2ml時(shí)，溶液的pH         7。
　　36．(10分) 我們知道常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制取方法和相關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
　　（1）實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需裝置如下圖所示。
　　①實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱(chēng)是                      。
　　②實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：
　　③用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置中試管口的棉花沒(méi)有發(fā)生燃燒，其主要原因是：　　。用E裝置收集滿(mǎn)氧氣后，將導(dǎo)管從瓶口處移開(kāi)
　　后續(xù)操作為：                                  在桌上。
　　（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬高爐煉鐵的化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示。
　　① A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
　　② C處酒精燈的作用是：
　　③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，要先通一氧化碳，后加熱，原因是：
　　④通過(guò)實(shí)驗(yàn)我可以得出的一氧化碳的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)是：
　　（填寫(xiě)完整）。
　　⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束，小明觀察到紅色固體全部變黑了，為了進(jìn)一步驗(yàn)證其固體成分。
　　小明查到下列資料：
　　Ⅰ 一氧化碳還原氧化鐵的過(guò)程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)；
　　Ⅱ鐵的各種氧化物中，氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色，并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。
　　Ⅲ 鐵的氧化物都能與酸反應(yīng)而溶解。
　　小明重新取用生成的黑色粉末5.6g，加入至146.6g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，固體完全消失。請(qǐng)問(wèn)：反應(yīng)最多能產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為           ，完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

參考答案
　　一、選擇題(本題包括30小題，每小題2分，共60分。)
　　題 號(hào)12345678910
　　答 案DAACCBAADC
　　題 號(hào)11121314151617181920
　　答 案ABDACBDBBB
　　題 號(hào)21222324252627282930
　　答 案DCADCACBDC
　　二、非選擇題
　　31．（1）H2    （2）氧化亞鐵  Fe2+    （3）氫氧化鈣    堿    （4）鹽  NH4+
　　32．（1） 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2↑   分解
　　（2）Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O     黃
　　（3）2H2+O2  ===== 2H2O    電
　　（4）Mg+2HCl===MgCl2+H2↑    置換反應(yīng)
　　（5）CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O
　　33. （1）CaCO3 CaO+CO2↑
　　（2）過(guò)濾
　　（3）H2O+CaO===Ca（OH）2
　　（4）NH3、NaCl
　　（5）原料便宜易得（或者有物質(zhì)可以循環(huán)利用）。
　　34．（3分）（1）3：2     （2）混合物        （3）BA3或A3B
　　35．（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)    80∶73     放熱
　　（2）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O       NaCl    ＜
　　36．（11分）
　　（1）①集氣瓶
　　② CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + H2O + CO2↑
　　③溫度未達(dá)到棉花的著火點(diǎn)  在水下用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶從水槽中取出，正放
　　（2）①3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
　　② 點(diǎn)燃未反應(yīng)的一氧化碳?xì)怏w，防止一氧化碳污染空氣
　　③將玻璃管中的空氣排盡，避免發(fā)生爆炸
　　④可燃性、還原性、毒性
　　⑤解： Fe   +   H2SO4  ==  FeSO4   +   H2↑
　　56                  152         2
　　5.6g                m(FeSO4)     m(H2)
　　m（H2）=0.2g；
　　m（FeSO4）=15.2g
　　答：反應(yīng)生成的硫酸亞鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。

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