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2012孝感中考化學(xué)模擬試題及答案
作者：佚名 信息來源：本站原創(chuàng) 更新時間：2012-3-8
三、實驗與探究題（本小題共8分）
11．學(xué)校實驗室的廢液缸中收集了同學(xué)們在實驗室制取CO2后殘留的廢液。同學(xué)們想探究廢液中溶質(zhì)的成分，進(jìn)行了如下探究 。
[提出問題] 廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)?
[作出猜想] 根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理 （填化學(xué)方程式），同學(xué)們一致認(rèn)為廢液中一定有CaCl2，小花認(rèn)為廢液中的溶質(zhì)還可能含有
(填化學(xué)式)。
[查閱資料] CaCl2溶液呈中性。
[實驗與結(jié)論]
（1） 小紅分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認(rèn)為廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2。
你認(rèn)為小紅的實 驗 （填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是
（2）小花為了證明自己的猜想是正確的，她選擇紫色石蕊試液進(jìn)行實驗，實驗中看到的現(xiàn)象是 ，證明自己的猜想成立。
（3）小強選擇了另外一種不同類別的物質(zhì)___ __（填化學(xué)式）進(jìn)行實驗，也得到了與小花同樣的結(jié)論。
[拓展與應(yīng)用] 若想要處理廢液得到只含CaCl2一種溶質(zhì)的溶液，你選擇向廢液中加入過量的_____________（填字母），反應(yīng)完成后過濾。
A．碳酸鈣粉末 B．氫氧化鈉固體
C．熟石灰 D．生石灰
四、計算題（共6分）
12．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取赤鐵礦石樣品10.0 g，加入稀鹽酸109.5 g，恰好完全反應(yīng)。過濾得到濾渣2.0 g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng)）。請計算：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（計算結(jié)果精確到0.1%，寫出必要的計算過程。可能用到得相對原子質(zhì)量：H—1，C—12，O—16，Cl—35.5， Fe—56）
參考答案
1——6.BBDDCD
7.（1）陽 （2）最外層電子 （3）電子層 （4）質(zhì)子數(shù)（或核外電子數(shù)或最外層電子數(shù)）
8.（1）t1℃時a、c兩種物質(zhì)溶解度相等，都是20g（2）a>b>c （3）升高溫度（4）c
9.（1）稀硫酸 C （2） (3)2H2O2 2H2O+O2↑（2分） （3）澄清石灰水 除去二氧化碳中混有的水蒸氣（或干燥二氧化碳）
10.（1）稀鹽酸（或稀硫酸） （2）不是 （3）H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O(2分)
11.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2分） HCl 不能 酚酞試液遇酸性、中性溶液不顯色，遇堿性液才顯紅色（合理的可酌情給分） 紫色石蕊試液變紅 Zn（或CuO或Cu(OH)2或CaCO3合理即可） A
11.解（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = (10.0g-2.0g)/10.0g ×100% = 80.0%（1分）
（2）設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3 + 3H2O
160 2×162.5
8.0g x （1分）
160／8.0g＝2×162.5／x
x ＝ 16.25 g （2分）
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝16.25 g／（109．5 g + 8.0g）×100% ＝13.8 % （2分）
答：略
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