2012河南中考化學模擬試題及答案

　（6）利用以上裝置可以測定Fe2O3樣品中Fe2O3的質量分數。測定方法是：取10.0g Fe2O3樣品做實驗，先稱量樣品和玻璃管的總質量為60.0g，待樣品完全反應并冷卻后，在稱量玻璃管和剩余固體的總質量為57.6g。求該樣品中Fe2O3的質量分數是多少？
21、解答：(1)② ； ③；  ④； F （共4分） 解析：反應物的狀態為液體，不需加熱（濃硫酸遇水放熱），可選用裝置②；因氫氧化鈣的溶解度太小，選用③濃氫氧化鈉溶液來除去少量甲酸蒸汽更為合適。CO還原Fe2O3的氣體產物是CO2，可用④澄清石灰水檢驗。檢驗時，為使氣體與澄清石灰水充分接觸，氣體應長進短出。
　　(2) 3CO+Fe2O3      2Fe+3CO2（1分）
　　(3)由紅棕色變為黑色（1分）   （4）將尾氣點燃或用氣球收集（1分）
　　（5）   (1)B（解析：食醋顯酸性，使用食醋會加重病情）
　　(2)Na2CO3(或其它可溶性碳酸鹽、酸式碳酸鹽等)(1分)
　　（6）解：反應前后質量減少的原因是Fe2O3中的Fe被還原，氧元素轉化為CO2，減少的質量實際上就是Fe2O3中氧元素的質量。
　　設該樣品中Fe2O3的質量為x。
　　參加反應的Fe2O3中氧元素的質量= 60.0g-57.6g=2.4g…………（1分）
　　Fe2O3 --  3O
　　160          48
　　x          2.4 g
　　160 ：48= x ：2.4 g      解得：x=8 g…………（1分）
　　樣品中Fe2O3的質量分數=         ×100%=80%………（1分）
　　答：略。

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