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2012宜春中考化學模擬試題及答案
作者：佚名 信息來源：本站原創 更新時間：2012-2-23
1、（1）濃H2SO4沾到皮膚上，首先采取的措施是： 。
（2）實驗室用剩的藥品應： 。
（3）粗鹽提純第二步操作中用到的玻璃儀器有： 。
（4）托盤天平能稱準至： 克。
2、實驗：某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質,某課外興趣小組的同學向溶液中加入一定量鐵粉,充分反應后過濾,洗滌,分別得到濾渣和濾液
（1）若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中的溶質是: 。
（2）若向濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產生，則濾渣中一定有: 。
（3）若向濾渣中加入稀鹽酸，有白爭沉淀產生，則濾液中有的溶質是: 。
3、已知某純堿粗產品僅含有NaCl雜質，為測定該純堿粗產品中純堿的質量分數，某興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置，取10.0 g粗產品進行實驗。
【說明】堿石灰是CaO與NaOH 的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生的反應為NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2↑十H2O。
實驗主要操作步驟如下：
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量 G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量 G的質量，測得質量增加了0.48 g。
請回答下列問題
（1）F中的試劑應為___________________________。
（2）B裝置的作用是__________________________，B裝置中發生反應的化學方程式為：
（3）H裝置的作用是 。
（4）事實上10.0 g粗產品只能產生0.40g CO2。請你仔細分析上述實驗，解釋G的質量增加了0.48 g的原因（假設操作均正確）
四、計算題：（7分）
劉明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發現實驗桌上有一瓶未知質量分數的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示。
（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發現沉淀生成，說明 濾液中的溶質除含有CaCl2外，還含有____；
（2）求Na2CO3溶液中溶質的質量分數。（計算結果精確到0.1%）
（3）求題（1）濾液中還含有溶質的質量。
參考答案
一、選擇題：
1D 2B 3D 4D 5B 6C 7A 8B 9C 10B 11D 12D 13D 14A 15D
二、填空題：
1 （1）分子間有間隔，壓縮時，分子間隔變小 （2）純堿不是堿等
2 （1）H2 、 O2 （2）2H2O2＝2H2O+O2↑ 2NaOH+H2SO4＝Na2S04+2H2O
3 （1）開發使用新能源等 （2）CO2+H2O＝H2CO3 （3）大
4 （1）H 、O、 Na 、N、 C （2） NH4NO3
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ （4） B
5 （1）a溶解度受溫度影響比b大 （2）升溫 （3）23.1% （4） A、B、C
三、實驗題：
1 （1） 用大量水沖洗 （2） 放入指定容器www.txjunshi.com
（3） 玻璃棒、燒杯、漏斗 （4） 0.1g
2 （1） Fe(NO3)2 （2） Ag （3）AgNO3 、Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2
3 （1） 濃H2SO4
（2） 吸收空氣中的CO2； CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
（3） 防止空氣中的CO2和H2O被G裝置吸收
（4） 濃HCl揮發后和NaHCO3反應生成了CO2
四、計算題：
（1） HCl （2） 26.5% （3） 0.9g
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