2012湘西中考化學模擬試題及答案

三、實驗題（共14分）
　　43、（3分）有一杯接近飽和的Ca(OH)2溶液，可采用__________、__________、__________使其變為飽和溶液。
　　44、（4分）實驗室有失落標簽的4瓶無色溶液：MgCl2、NaCl、HCl、NaOH，現實驗桌上只有1瓶酚酞試液。請你設計只用瓶酚酞試液鑒別上述溶液的實驗方案。
　　實驗設計方案
　　實驗步驟預計產生的實驗現象和由此得出的結論
　　（1）
　　（2）
　　45、（7分）某日報有題為“學校化學實驗室也是污染源”的報道，文章指出：全國數以萬計的高校、中學的化學實驗室每天都排放著成分復雜的污染物。為此某校化學研究小組擬進行如下試驗，以粗略測試剛做完實驗的實驗室（甲）空氣中全部酸性氣體的含量。
　　步驟：
　　（1）取樣：因試驗在另一間沒有污染的實驗室（乙）中進行，請你設計取出適量化學
　　實驗室（甲）空氣樣品的方法：                                         。
　　（2）按圖裝置取得的氣體進行實驗，問：圖中裝置A的作用是______________________
　　裝置C的作用是______。
　　若酸性氣體中含有二氧化硫，請寫出其在A裝置中反應的化學方程式：
　　（3）計算：若取樣氣體為100毫升，裝置C讀數為99.0毫升，則實驗室（甲）空氣中總酸性氣體體積含量約為_________％。
　　分析：①一般空氣中含二氧化碳約為0.03%，此樣品中由實驗室廢氣產生的酸性氣體約為_________％。
　　②請提出你在進行化學實驗時，減少實驗室對人類生存環境污染的一種做法：
　　四、計算題（共8分）
　　46、（2分）從200毫升質量分數為60％（密度為1.5g/cm3）的硫酸溶液中取出50毫升,這50毫升中所含溶質質量為________克,將這50毫升硫酸溶液稀釋成質量分數為20%的硫酸溶液,需加水________毫升。
　　47、（6分）取145mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm3），跟53g含雜質（該雜質不與鹽酸、生成物反應，也不溶于水）的石灰石恰好完全反應，生成19.8g二氧化碳。計算：
　　（1）所用稀鹽酸中HCl的質量分數；
　　（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數；
　　（3）生成物溶液中，溶質的質量分數。

參考答案
　　一、選擇題（共35分）
　　題號1234567
　　答案（B）（D）（D）（B）（D）（A）（C）
　　題號891011121314
　　答案（C）（D）（A）（C）（A）（D）（A）
　　題號15161718192021
　　答案（B）（B）（B）（D）（D）（A）（C）
　　題號22232425262728
　　答案（D）（D）（B）（C）（C）（C）（A）
　　題號29303132333435
　　答案（B）（A）（B）（B）（C）（D）（B）

二、填空題（共23分，每空1分）
　　36、2N2H4＋2NO2→3N2＋4H2O，產物為水，對環境無污染。
　　37、  （1）x：N2    y：CuO   z：CuSO4?5 H2O
　　（2）
　　（3）CuSO4＋5 H2O →CuSO4?5 H2O
　　（4）
　　38、用刷子沾醋擦洗（其它答案合理也給分）
　　39、氫氧化鈣與空氣中CO2反應生成碳酸鈣和水，溶液變成中性
　　40、7：65
　　41、A：CuCl2    B：HCl   C：H2SO4     Cu(OH)2       BaSO4
　　42、（1）FeCl3  MgCl2    Na2CO3 （2）NaCl  Na2SO4
　　（3） 粉末成分：  Na2SO4  試劑A：Ba(NO3)2      試劑B： AgNO3
　　NaCl  試劑A： AgNO3     試劑B： Ba(NO3)2
　　三、實驗題（共14分）
　　43、加溶質、蒸發溶劑、升溫。
　　44、
　　實驗設計方案
　　實驗步驟預計產生的實驗現象和由此得出的結論
　　（1）分別取樣，滴加酚酞試液變紅色的溶液是NaOH
　　（2）取上述滴有酚酞試液的NaOH溶液，分成3份，分別加入3種未知溶液產生白色沉淀的原溶液是MgCl2，紅色褪去的原溶液是HCl溶液，無明顯變化的原溶液是NaCl溶液
　　45、步驟：（1）使用注射器；或使用裝滿水的瓶子，進入實驗室后倒去水，用干布擦拭；或使用氣囊等。（2）吸收樣品中的酸性氣體     測量吸收酸性氣體后剩下氣體的粗略體積  2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O
　　（3）1％分析：①0.97%；②控制實驗室藥品用量；不亂倒廢液、亂扔廢物等。
　　四、計算（共8分）
　　46、45    150
　　47、解：稀鹽酸的質量：1.1g/cm3×145mL=159.5g
　　設參加反應的CaCO3和HCl的質量分數為x、y，生成CaCl2的質量為z。
　　CaCO3＋2HCl→CaCl2+CO2↑+2H2O
　　100     73    111  44
　　x      y      z   19.8g
　　解得：x＝45g，y＝32.9g，z＝49.95g
　　（1）ω(HCl)=(32.9/159.5) ×100%=20.6%
　　（2）ω(CaCO3)=(45/53) ×100%=84.9%
　　（3）質量守恒定律：m(CaCO3)+ m(HCl)= m(CaCl2)+m(CO2)+m(雜質) ，則CaCl2溶液質量為53+159.5-19.8-(53-45)=184.7g，CaCl2溶液中，ω(CaCl2)＝（49.95/184.7）×100%=27.0%
　　答：略。

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