2011綿陽中考化學試題試卷及參考答案

3.（1）實驗室給你提供了下列儀器，請選用合適的儀器完成指定的實驗
 
①要制取較多的O2用來探究其性質(zhì)（要求制取過程中可以添加反應物），組裝氣體發(fā)生裝置需要的儀器是   a、d、f        （填序號），收集氧氣應采用 向上排空氣  法。
②提純初鹽時，過濾需要選用上述儀器中的 e、h    （填序號），出此之外還缺少的儀器是濾紙、 漏斗  、  玻璃棒  （填名稱）。
（2）美羊羊同學的購物袋裝薯片中發(fā)現(xiàn)還有一個小袋，上面 標有“成分：CaO、Fe;作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發(fā)現(xiàn)里面的固體粉末有少許是棕紅色，大多數(shù)是灰白色的。經(jīng)過分析，她認為棕紅色粉末是Fe2O3,灰白色粉末應該含有CaCO3和Fe，為驗證自己的判斷，美羊羊同學打算進行實驗探究，請你一同參與。
【實驗目的】證實灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
【實驗設計】裝置如下圖所示：

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【實驗預測與分析】
①若要證實樣品中含有CaCO3，觀察到的實驗現(xiàn)象是 樣品表面有氣泡產(chǎn)生   ，B中發(fā)生反應的化學方程式為   CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O                     。
②若要證實樣品中含有Fe，E中應該觀察到的現(xiàn)象是 無水硫酸銅由白色變成藍色 ，此時C裝置的作用是 干燥氣體 
③看了美羊羊同學的分析結論，有同學認為小袋內(nèi)灰白色粉末中還應該有別的物質(zhì)， 請你寫出其中一種物質(zhì)的化學式Ca(OH)2   。
4.我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。
（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應放出氣體的質(zhì)量為   2.2  g。
（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算最終結果保留1位小數(shù)）。
石灰石中CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)為66.7%
反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.8%

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