2011連云港中考化學試題試卷及參考答案

【猜想】（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。

　　（2）乙同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。

　　甲、乙兩同學的猜想是依據澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應均有沉淀產生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產生沉淀，從而鑒別出兩種溶液。

　　（3）丙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。

　　【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現象相同，均產生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。

　　（2）乙同學將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發現兩支試管中也都產生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據觀察到的其他實驗現象，他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。

　　（3）丙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖1）：

　　①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，

　　②加熱NaHCO3時，丙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的。

　　【問題討論】（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）。請寫出Na2CO3與澄清石灰水發生反應的化學方程式      ；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應的離子：      。

　　（2）乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，該反應的化學方程式為      ；而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產生的現象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發生如下反應：CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同學們知道了乙同學是通過觀察到      現象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的。

　　至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究。

　　（3）丙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產生少量氣泡的原因是      ；根據你分析：Na2CO3受熱      分解（填"易"或"不易"）。在加熱NaHCO3固體時，丙同學觀察到的實驗現象是      （任寫一種）。

　　【拓展應用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過      方法除去。

　　（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入適量的      溶液。

　　五、（本題包括1小題，共7分）

　　29.（7分）國家規定，釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100 mL（總酸含量即100 mL食醋中含醋酸的質量）。某興趣小組為測定一市售食用白醋的總酸含量，進行了如下實驗：

　　首先取10 mL該白醋樣品，稀釋至 100 mL；然后，取稀釋后的溶液20 mL用溶質質量分數為0.4%的NaOH溶液中和，當消耗NaOH溶液15g時，恰好完全反應（醋酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,假設其他物質不與氫氧化鈉反應）。

　　計算：（1）20mL稀釋后的溶液中醋酸的質量；

　　（2）該市售白醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準。

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