2012中考化學(xué)指導(dǎo)：3-4單元知識點總結(jié)

 

 

課題3　水的凈化

一、純水與天然水、硬水與軟水

 

	區(qū)別	關(guān)系
純水	純凈物，澄清透明
天然水	混合物，常呈渾濁
硬水	含有較多可溶性鈣、鎂化合物	檢驗：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是軟水 　　轉(zhuǎn)化：設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水，如：
軟水	不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物

二、水的凈化

1.凈化方法

純水是無色、無臭、清澈透明的純凈物。自然界中的水含有許多可溶性和不溶性的雜質(zhì)，常呈渾濁，可通過各種途徑凈化。

 

凈化方法	原理	作用
沉淀	靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層	除去不溶性雜質(zhì)
過濾	把液體與不溶于液體的固體分離	除去不溶性雜質(zhì)
吸附	利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面	除去不溶性雜質(zhì)、一些可溶性雜質(zhì)和異味等
蒸餾	通過加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水	除去可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)

 

2.過濾

 

過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖），

 

操作時注意“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；

 

“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；

 

“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。

 

 

課題4　愛護水資源

一、人類擁有的水資源

 

地球上的總水儲量很大，但可利用的淡水資源卻很少，且分布不均勻。隨著社會的發(fā)展，人類生活、生產(chǎn)用水量不斷增加，再加上造成的水體污染減少了可利用水，使原本已緊張的水資源更為短缺。

 

二、愛護水資源

 

愛護水資源，一方面要節(jié)約用水，如使用新技術(shù)、改革工藝和改變傳統(tǒng)習(xí)慣來減少工農(nóng)業(yè)和生活用水。另一方面要防止水體污染，如合理使用化肥和農(nóng)藥，對被污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)，生活污水集中處理和排放等。

 

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1　原子的構(gòu)成

 

一、原子的構(gòu)成

 

原子是由居于原子中心的原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外電子構(gòu)成。

 

 

 

 

 

 

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

 

二、相對原子質(zhì)量

 

學(xué)習(xí)相對原子質(zhì)量請注意以下兩點：

（1）相對原子質(zhì)量（）是以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比。因此，相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量；

 

（2）由于原子中電子的質(zhì)量非常小，可近似認(rèn)為：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

 

三、原子中“等式”及“決定”

二個等式：1、核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

2、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

 

  三個決定：1、質(zhì)子數(shù)決定原子種類

            2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子相對原子質(zhì)量；

            3、最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

課題2　元素

一、元素

元素是指具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。學(xué)習(xí)元素概念請注意如下幾點：

（1）元素只講種類，不講個數(shù)；

（2）一種元素區(qū)別于另一種元素的關(guān)鍵在于原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，或者說同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)一定相同，而中子數(shù)和電子數(shù)可能不同； 

（3）元素與原子的比較

	元素	原子
區(qū)別	是宏觀概念，只表示種類不表示個數(shù)	是微觀概念，既分種類，又表示個數(shù)
適用 范圍	表示物質(zhì)的宏觀組成。 常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成	表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。 常用來表示物質(zhì)的分子由哪些及幾個原子構(gòu)成
聯(lián)系	只要核電荷數(shù)相同的一類原子就是同一種元素，原子是元素的最小單位，而元素是原子的一個歸類“集體”。

 

二、元素符號

1.元素符號的含義：①表示一種元素；

②表示該種元素的一個原子。

如H既可表示氫元素，也可表示1個氫原子。

2.元素符號的書寫，要注意一些常錯的情況：①“形”相近的，如Al和Ag，Cl和Cu等；②元素名稱“音”相近的，如鋁（Al）和氯（Cl）；等等。

三、元素周期表

1、格的含義

 

 

    

 

 

質(zhì)子數(shù) = 原子序數(shù)

2、周期和族

（1）行稱為周期，有7行，即7個周期

（2）列稱為族，有18列，共16個族，（7、8、9列為一個族）

 

課題3　離子

一、核外電子的排布

1、分層運動

能量： 低                        高

離核： 近                        遠

層數(shù)：第一層………………………….第七層

表示： M   N   O   P   Q   R   S

  2、規(guī)律

     （1）核外電子排布時，先排第一層，排滿第一層再排第二層，……

     （2）各個電子層最多能容納電子數(shù)為：2N2(N為電子層數(shù))

（3）最外層電子數(shù)不得超過8個（第一層為最外層不超過2個），次外層不得超過18個。

    

3、原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示（如下頁圖）。

 

 

上圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。

 

4、金屬、非金屬、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)、得失電子趨勢和化學(xué)性質(zhì)關(guān)系

	最外層電子數(shù)	得失電子趨勢	化學(xué)性質(zhì)
金屬	＜4	易失電子	活潑
非金屬	≥4	易得電子	活潑
稀有氣體	8（He為2）	不易得失電子	不活潑

 

 

二、離子

1.離子是帶電的原子，離子符號的意義見下圖所示（數(shù)字“2”的意義）。

 

 

2. 離子與原子的區(qū)別

項目	原子	陽離子	陰離子
結(jié)構(gòu)	核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)	核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)	核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)
電性	中性	帶正電荷	帶負(fù)電荷
性質(zhì)	一般性質(zhì)比較活潑（除稀有氣體原子外）	穩(wěn)定	穩(wěn)定
符號（舉例）	H、O、Al	H+   Al3+	O2-   Cl-

三、物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

四、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子

 

分子構(gòu)成：單質(zhì)------由多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)。例如：O2 H2 N2 Cl2  I2  O3 C60

          化合物------ 共價化合物。         例如：H2O  CO2

 

原子構(gòu)成：金屬單質(zhì)

          固態(tài)非金屬單質(zhì)

          稀有氣體單質(zhì)

 

離子構(gòu)成：離子化合物

 

課題4　化學(xué)式與化合價

一、化學(xué)式

1、定義

2、化學(xué)式的意義

     宏觀   ①表示一種物質(zhì)

化學(xué)式          ②表示該物質(zhì)的組成元素

     微觀   ③表示一個分子

            ④表示構(gòu)成這種分子的原子個數(shù)

3、化學(xué)式的書寫

（1）單質(zhì)化學(xué)式書寫

①金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體單質(zhì)，由原子構(gòu)成物質(zhì)用元素符號表示表示其化學(xué)式；

②由多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)，在元素符號右下角添加相應(yīng)系數(shù)表示

（2）化合物化學(xué)式書寫

①規(guī)律：“氫金前，非氧后；氧化物，氧在后”

②化合物化學(xué)式書寫時，正價元素寫在左邊，負(fù)價元素寫在右邊；正負(fù)價總數(shù)的代數(shù)和為0；

③一排順序二標(biāo)價，價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)做角碼，化合價規(guī)則去檢查。

4、讀法（與寫法相反）

根據(jù)單質(zhì)的化學(xué)式讀出單質(zhì)名稱的方法：固態(tài)和液態(tài)單質(zhì)讀作“某”（元素名稱），氣態(tài)單質(zhì)讀作“某（元素的名稱）氣”。如Na讀作鈉。O2讀作氧氣。

根據(jù)化合物的化學(xué)式讀出化合物的名稱的一般規(guī)律為“后寫先讀”。如Al2O3讀作三氧化二鋁。

化學(xué)式中原子個數(shù)為1的一般不讀，但為了區(qū)別其它化合物有時也讀出1，如NaCl不能讀成一氯化一鈉，只能讀為氯化鈉。CO讀為一氧化碳主要是為了與CO2區(qū)別，NO讀為一氧化氮是為了與N2O（一氧化二氮）區(qū)別。

原子團型化合物讀法

【--OH】 ————氫氧化某

【--NO3】————硝酸某

【--CO3】————碳酸某

【--SO4】————硫酸某

    【NH4--】————某化銨（某銨）

5、化學(xué)式周圍數(shù)字的含義

1、化學(xué)式前面數(shù)字的只表示分子的個數(shù)

如2H2表示2個氫分子。2H2SO4表示2個硫酸分子

2、化學(xué)式右下角的數(shù)字表示一個分子中某元素原子的個數(shù)

單質(zhì)：如H2表示一個氫分子是有2個氫原子構(gòu)成的。

化合物：如H2SO4表示一個硫酸分子中含有2個氫原子。

3、化學(xué)式正上方數(shù)字表示對應(yīng)元素或原子團的化合價。

如──表示氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價。

二、化合價

1、定義

2、掌握有關(guān)化合價的規(guī)律

    (1)化合價原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。

    (2)單質(zhì)中元素的化合價為零。

    (3)在化合物中，氫通常顯+1價，氧通常顯一2價。

    (4)金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負(fù)價(但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價，另一種非金屬元素顯正價)。

    (5)許多元素具有可變化合價。

3、表示（離子符號和化合價區(qū)別）

	元素化合價的標(biāo)法	離子符號的寫法
標(biāo)寫位置	標(biāo)在化學(xué)式元素符號正上方	寫在符號的右上角
正、負(fù)寫法	符號前，數(shù)字后	數(shù)字前，符號后
“l”的使用	“l”不可省略	“l”通常省略不寫
原子團的寫法	在原子團上方寫該原子團的根價	在原子團右上角標(biāo)寫所帶的電荷數(shù)
例如

4、元素及原子團的化合價

  ①元素化合價口訣

鉀鈉銀氫正一價；鈣鎂鋇鋅正二價；銅正一二鋁正三；鐵正二三硅正四；

      正二四碳負(fù)二氧。……

  ②原子團化合價

5、運用

①計算化合物中變價元素的化合價；

②根據(jù)化合價書寫化學(xué)式

一排順序二標(biāo)價，價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)做角碼，化合價規(guī)則去檢查。

三、有關(guān)相對分子質(zhì)量計算

1、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和稱之

2、利用化學(xué)式可進行下列各種計算：

①相對分子質(zhì)量；

②物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；

③物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

④物質(zhì)純度計算

混合物中化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%【混化為A】

化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%  【化元為B】

化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C%  【混元為C】

      (當(dāng)雜質(zhì)中不含該元素時)

      C% = A%X B%

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