2012中考化學計算題題型匯總

　(二)有關溶液的計算

　　溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：

　　溶質質量+溶劑質量=溶液質量

　　應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。

　　1.溶解度的計算

　　固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

　　根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。

　　(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。

　　(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。

　　(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。

　　(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。

　　2.溶液中溶質質量分數的計算

　　溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：

　　溶質的質量分數=　　　　　　×100%

　　溶質質量分數的計算題可以有：

　　(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。

　　(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。

　　(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋后或加入固體后的溶液的質量分數。

3.溶液度與溶液質量分數之間的換算

　　在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。

　　溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：

　　溶解度 質量分數

　　量的關系 　　表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 　　表示溶質質量與溶液質量之間的關系

　　條件 　　①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)　　②一定是飽和溶液 　　①與溫度、壓強無關　　②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度

　　表示方法 　　用克表示，即單位是克 　　用%表示，即是個比值，沒有單位

　　運算公式 　　溶解度=　　　　　　×100 %=　　　　　　×100%

　　換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=　　　　　　　　×100%

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