巧用中考化學(xué)口訣

初中 化學(xué)口訣　　1、基本反應(yīng)類(lèi)型：　　化合反應(yīng)：多變一　　　　 分解反應(yīng)：一變多　　置換反應(yīng)：一單換一單　　 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子　　2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)(正價(jià))：　　一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁; 　　一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳; 　　一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。　　3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：　　“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)” 　　“查”檢查裝置的氣密性　　“裝”盛裝**，連好裝置　　“定”試管固定在鐵架臺(tái)　　“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱　　“收”收集氣體　　　　　　“離”導(dǎo)管移離水面　　“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。　　4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：　　“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”：　　“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。　　5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。　　6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁) 　　7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：　　“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。　　8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：　　固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。　　液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。　　滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記　　托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中;左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小; 　　試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。　　酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃�慢慢注入防沸濺。　　實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。　　9、金屬活動(dòng)性順序：　　金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金　　金屬活動(dòng)性順序表：　　(初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。(高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。　　10、“十字交叉法”寫(xiě)化學(xué)式的口訣：　　“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)” 　　11、過(guò)濾操作口訣：　　斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。　　12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：　　①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型); 　　凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。　　②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。　　③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。　　④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。　　⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。　　⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。　　⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。　　⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停” 　　13、反應(yīng)規(guī)律：　　置換反應(yīng)：(1)金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣　　(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽　　(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水　　復(fù)分解反應(yīng)：　　①堿性氧化物+酸→鹽+水　 　②堿+酸→鹽+水　　③酸+鹽→新鹽+新酸　　　 　④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2 　　⑤鹽+堿→新鹽+新堿　　14、金屬+酸→鹽+H2↑中：　　①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn 　　②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。　　③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。　　④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。　　15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：　　①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。　　②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。　　16、催化劑：　　一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑) 　　17、氧化劑和還原劑：　　得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑) 　　18、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出　　用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出　　用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出　　19、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣　　實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它　　20、制氧氣：　　二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn);底高口低略?xún)A斜。　　21、集氣：　　與水作用用排氣法;根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。　　22、電解水：正氧體小能助燃;負(fù)氫體大能燃燒。　　23、化合價(jià)口訣：　　常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊;氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五;不同磷三氮二四。有負(fù)二正四六;邊記邊用就會(huì)熟。　　常見(jiàn)根價(jià)口訣　　一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根。　　24、化合價(jià)口訣二：　　一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷;二三鐵二四碳，二四六硫都齊;全銅以二價(jià)最常見(jiàn)。　　25、鹽的溶解性：　　鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶

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