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2011麗江中考化學試題試卷及參考答案
作者：佚名 信息來源：本站原創 更新時間：2011-8-28
(2)他們對該瓶氫氧化鈉溶液的變質情況進行探究
【猜 想】猜想一：全部變質 猜想二：部分變質
【實驗探究】他們按下列實驗方案進行探究，請你幫他們把下表補充完整：(溫馨提示：
氯化鋇溶液呈中性)
實驗步驟實驗現象實驗結論
①取少量上述氫氧化鈉溶液于試管中，然后滴加過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾。①產生白色沉淀猜想二成立
②向所得溶液液中滴加幾滴酚酞試液。②溶液由無色變為紅色
【反思與評價】小李認為在上述實驗中可用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液，也能證明猜
想二成立，你認為 不可行 (填“可行”或“不可行”)。
27．(4分)正確的實驗操作能保證實驗順利進行。請按要求完成下列問題。
(1)點燃可燃性氣體前，一定要先 檢驗氣體的純度 。
(2)一氧化碳還原氧化鐵時，通入一氧化碳和加熱的先后順序是 先通入CO后加熱。
(3)配制氯化鈉溶液時，用玻璃棒攪拌，其目的是 加速氯化鈉溶解 。
(4)某學生用量筒量取液體，量筒擺放平穩，且學生面對刻度，他先俯視讀數為68mL，
傾倒部分液體后，又仰視讀數為60mL，則該省實際倒出的液體的體積為 C (填序號)。
A．等于8mL B．大于8mL C．小于8mL
28．(4分)化學反應都遵守質量守恒定律，請根據質量守恒定律的相關知識完成下列問題：
(1)下列各項中，在化學反應前后一定不變的是 ①③⑤ (填數字序號)。
①元素的種類②物質的種類 ③原子的種類
④分子的種類 ⑤原子的數目 ⑥分子的數目
(2)應用質量守恒定律配平化學方程式：
(3)實驗室常用右圖所示實驗驗證質量守恒定律。四位同學設計了如 下A、B、C、D四個實驗，并按右圖實驗操作來驗證質量守恒定律，實驗中觀察到B、C實驗前后天平依然保持平衡，某同學認為B、C實驗都能驗證質量守恒定律，你認為他的說法 否 (填“是”或“否”)正確；而A、D實驗天平不平衡，其中D實驗天平不平衡的原因是產生的二氯化碳逸散到空氣中 。
29．(6分)已知某純堿樣品中含有NaCl雜質，為測定樣品中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗(溫馨提示：堿石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將ag樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg
④從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產生氣體為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到盛有堿石灰的U型管的質量基本不變，為dg
請回答下列問題：
(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向右偏轉，說明 樣品質量不足 ；
(2)裝置中NaOH溶液的作用是 除去空氣中的二氧化碳 ；
(3)裝置中濃硫酸的作用是 除去二氧化碳中的水蒸氣 ：
(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，測定的結果會 偏高 (填偏高、
偏低或不變)：
(5)步驟⑤的目的是 使生成的二氧化碳氣體盡可能被U型管中的堿石灰吸收；
(6)該樣品中純堿的質量分數的計算式為：
30．(6分)將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內的
物質的總質量為56.3g。請計算：
(1)生成氫氣的質量是 0.2g 。 …………………………………1分
(2)該稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少?
解：設稀硫酸中溶質的質量為x …………………………………0.5分
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ …………………………………l分
98 2
x 0.2g
…………………………………l分
x=9.8g …………………………………l分
稀硫酸中溶質的質量分數為： ………………………l分
答：稀硫酸溶液中溶質的質量分數為l9.6％。………………………………0.5分
2011麗江中考化學試題試卷及參考答案
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