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2011麗江中考化學(xué)試題試卷及參考答案
作者：佚名 信息來源：本站原創(chuàng) 更新時(shí)間：2011-8-28
(2)他們對(duì)該瓶氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況進(jìn)行探究
【猜 想】猜想一：全部變質(zhì) 猜想二：部分變質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)探究】他們按下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)你幫他們把下表補(bǔ)充完整：(溫馨提示：
氯化鋇溶液呈中性)
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
�、偃∩倭可鲜鰵溲趸c溶液于試管中，然后滴加過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾。①產(chǎn)生白色沉淀猜想二成立
�、谙蛩萌芤阂褐械渭訋椎畏犹囈�。②溶液由無色變?yōu)榧t色
【反思與評(píng)價(jià)】小李認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)中可用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液，也能證明猜
想二成立，你認(rèn)為 不可行 (填“可行”或“不可行”)。
27．(4分)正確的實(shí)驗(yàn)操作能保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行。請(qǐng)按要求完成下列問題。
(1)點(diǎn)燃可燃性氣體前，一定要先 檢驗(yàn)氣體的純度 。
(2)一氧化碳還原氧化鐵時(shí)，通入一氧化碳和加熱的先后順序是 先通入CO后加熱。
(3)配制氯化鈉溶液時(shí)，用玻璃棒攪拌，其目的是 加速氯化鈉溶解 。
(4)某學(xué)生用量筒量取液體，量筒擺放平穩(wěn)，且學(xué)生面對(duì)刻度，他先俯視讀數(shù)為68mL，
傾倒部分液體后，又仰視讀數(shù)為60mL，則該省實(shí)際倒出的液體的體積為 C (填序號(hào))。
A．等于8mL B．大于8mL C．小于8mL
28．(4分)化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)完成下列問題：
(1)下列各項(xiàng)中，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 ①③⑤ (填數(shù)字序號(hào))。
�、僭氐姆N類②物質(zhì)的種類 ③原子的種類
�、芊肿拥姆N類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥分子的數(shù)目
(2)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式：
(3)實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如 下A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并按右圖實(shí)驗(yàn)操作來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)中觀察到B、C實(shí)驗(yàn)前后天平依然保持平衡，某同學(xué)認(rèn)為B、C實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為他的說法 否 (填“是”或“否”)正確；而A、D實(shí)驗(yàn)天平不平衡，其中D實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是產(chǎn)生的二氯化碳逸散到空氣中 。
29．(6分)已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(溫馨提示：堿石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
�、侔磮D組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
�、趯g樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg
�、軓姆忠郝┒返稳胂×蛩岬讲辉佼a(chǎn)生氣體為止
�、輳膶�(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
�、拊俅畏Q量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg
�、咧貜�(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量基本不變，為dg
請(qǐng)回答下列問題：
(1)在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，說明 樣品質(zhì)量不足 ；
(2)裝置中NaOH溶液的作用是 除去空氣中的二氧化碳 ；
(3)裝置中濃硫酸的作用是 除去二氧化碳中的水蒸氣 ：
(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)定的結(jié)果會(huì) 偏高 (填偏高、
偏低或不變)：
(5)步驟⑤的目的是 使生成的二氧化碳?xì)怏w盡可能被U型管中的堿石灰吸收；
(6)該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為：
30．(6分)將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)的
物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g。請(qǐng)計(jì)算：
(1)生成氫氣的質(zhì)量是 0.2g 。 …………………………………1分
(2)該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x …………………………………0.5分
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ …………………………………l分
98 2
x 0.2g
…………………………………l分
x=9.8g …………………………………l分
稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ………………………l分
答：稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l9.6％�！�0.5分
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