2011楚雄中考化學(xué)試題試卷及答案下載

　　(2)他們對(duì)該瓶氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況進(jìn)行探究
　　【猜    想】猜想一：全部變質(zhì)    猜想二：部分變質(zhì)
　　【實(shí)驗(yàn)探究】他們按下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)你幫他們把下表補(bǔ)充完整：(溫馨提示：
　　氯化鋇溶液呈中性)
　　實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
　�、偃∩倭可鲜鰵溲趸�鈉溶液于試管中，然后滴加過(guò)量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾。①產(chǎn)生白色沉淀猜想二成立
　�、谙蛩�得溶液液中滴加幾滴酚酞試液。②溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色
　　【反思與評(píng)價(jià)】小李認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)中可用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液，也能證明猜
　　想二成立，你認(rèn)為  不可行  (填“可行”或“不可行”)。
　　27．(4分)正確的實(shí)驗(yàn)操作能保證實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行。請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題。
　　(1)點(diǎn)燃可燃性氣體前，一定要先  檢驗(yàn)氣體的純度  。
　　(2)一氧化碳還原氧化鐵時(shí)，通入一氧化碳和加熱的先后順序是 先通入CO后加熱。
　　(3)配制氯化鈉溶液時(shí)，用玻璃棒攪拌，其目的是 加速氯化鈉溶解  。
　　(4)某學(xué)生用量筒量取液體，量筒擺放平穩(wěn)，且學(xué)生面對(duì)刻度，他先俯視讀數(shù)為68mL，
　　傾倒部分液體后，又仰視讀數(shù)為60mL，則該省實(shí)際倒出的液體的體積為 C  (填序號(hào))。
　　A．等于8mL    B．大于8mL    C．小于8mL
　　28．(4分)化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識(shí)完成下列問(wèn)題：
　　(1)下列各項(xiàng)中，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是  ①③⑤    (填數(shù)字序號(hào))。
　　①元素的種類(lèi)②物質(zhì)的種類(lèi)    ③原子的種類(lèi)
　　④分子的種類(lèi)    ⑤原子的數(shù)目    ⑥分子的數(shù)目
　　(2)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式：
　　(3)實(shí)驗(yàn)室常用右圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如 下A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并按右圖實(shí)驗(yàn)操作來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)中觀察到B、C實(shí)驗(yàn)前后天平依然保持平衡，某同學(xué)認(rèn)為B、C實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為他的說(shuō)法 否 (填“是”或“否”)正確；而A、D實(shí)驗(yàn)天平不平衡，其中D實(shí)驗(yàn)天平不平衡的原因是產(chǎn)生的二氯化碳逸散到空氣中  。
　　29．(6分)已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(溫馨提示：堿石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
　　①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
　　②將ag樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液
　�、鄯Q(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg
　　④從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產(chǎn)生氣體為止
　�、輳膶�(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
　�、拊俅畏Q(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg
　�、咧貜�(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量基本不變，為dg
　　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
　　(1)在用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品時(shí)，如果天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明  樣品質(zhì)量不足  ；
　　(2)裝置中NaOH溶液的作用是  除去空氣中的二氧化碳  ；
　　(3)裝置中濃硫酸的作用是  除去二氧化碳中的水蒸氣 ：
　　(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)定的結(jié)果會(huì)  偏高  (填偏高、
　　偏低或不變)：
　　(5)步驟⑤的目的是  使生成的二氧化碳?xì)怏w盡可能被U型管中的堿石灰吸收；
　　(6)該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為：
　　30．(6分)將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)的
　　物質(zhì)的總質(zhì)量為56.3g。請(qǐng)計(jì)算：
　　(1)生成氫氣的質(zhì)量是  0.2g  。           …………………………………1分
　　(2)該稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
　　解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x           …………………………………0.5分
　　Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑             …………………………………l分
　　98             2
　　x             0.2g
　　…………………………………l分
　　x=9.8g                    …………………………………l分
　　稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：     ………………………l分
　　答：稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l9.6％�！�……………………………0.5分

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