2011大理中考化學試題試卷及參考答案

2011年大理，楚雄、文山、保山、麗江、怒江、迪慶、臨滄
　　高中(中專)招生統一考試
　　化學試題卷參考答案及評分標準
　　(全卷共三個大題，含30個小題，共8頁，滿分l00分，考試時間l20分鐘)
　　注意事項：
　　1．本卷為試題卷，考生解題作答必須在答題卷(答題卡)上，答案書寫在答題卷(答
　　題卡)相應位置上，在試題卷、草稿紙上作答無效。
　　2．考試結束后，請將試題卷和答題卷(答題卡)一并交回。
　　3．不準帶《化學手冊》，不準使用計算器。
　　可能用到的相對原子質量；H-l  C-12  O-l6  Na-23  S-32  Zn-65
　　一、選擇題(本大題共l5個小題，每小題只有一個符合題意的選項，不選、錯選和多選均
　　不給分，每小題2分，共30分)
　　1．下列變化中屬于物理變化的是( C )
　　A．鐵生銹B．蘋果腐爛
　　C．活性炭除去冰箱中的異味D．蠟燭燃燒
　　2．下列物質中屬于氧化物的是( D )
　　A．O3B．Cu2(OH)2CO3C．Fe(OH)3D．SiO2
　　3．下列各種食物中，富含蛋白質的是( B )
　　A．水果B．魚C．米飯D．植物油
　　4．下列所示實驗操作中，正確的是( B )
　　5下列日常生活用品中，所使用的主要材料屬于合成纖維的是( C )
　　A純棉服裝    B．蠶絲被    C．尼龍繩    D．羊毛衫
　　6．某試驗田的玉米葉色淡黃，有倒伏現象，你認為應施用的復合肥是( D )
　　A．CO(NH2)2  B．KCl     C．Ca(H2PO4)2D．KNO3
　　7．分類歸納是一種重要的學習方法。下面是小張同學對某一主題知識進行歸納的情況，其
　　中不正確的一組是 ( A )
　　A．化學名稱與俗名B．元素與人體健康
　　固態二氧化碳--干冰 氯化鈉--食鹽 氧化鈣--熟石灰人體缺氟--易生齲齒 人體缺鐵--會引起貧血 人體缺碘--會引起甲狀腺腫大
　　C．化學巨匠及其杰出貢獻D．生活常識與化學原理
　　張青蓮--測定相對原子質量 拉瓦錫--測定空氣的組成 侯德榜--發明聯合制堿法汽油去油污--汽油能溶解油脂 洗滌劑去油污--洗滌劑有乳化的功能 食醋除水垢--食醋與水垢反應生成易溶性物質
　　8．生活中的下列現象，用分子的相關知識解釋不正確的是( C )
　　A．打氣筒給籃球充氣，說明分子間有間隔
　　B．花香四溢，說明分子在不斷運動
　　C．水結成冰，體積發生變化，說明分子的大小發生了變化
　　D．生活中我們能看到水，但看不到單個的水分子，說明分子很小
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　　9．近年來，一滴香、地溝油、瘦肉精、染色饅頭、塑化劑等食品安全事件不斷發生，人們
　　更加關注食品安全。生活中下列做法正確的是( D )
　　A．霉變大米洗凈后繼續食用   B．降價銷售過期、變質食品
　　C．奶粉中加入三聚氰胺    D．焙制糕點時加入適量小蘇打
　　10．下列化學實驗的主要現象描述不正確的是( B )
　　A．氫氣還原氧化銅--黑色固體變成紅色
　　B．硫在氧氣中燃燒--發出淡藍色火焰
　　C．細鐵絲在氧氣中燃燒--火星四射，生成黑色固體
　　D．二氧化碳通入澄清石灰水--溶液變渾濁
　　11．右圖是用比例模型來表示物質間發生化學變化的微觀示意圖。圖中“●、○”分別
　　表示兩種元素的原子，能用該圖示表示的反應是( C )
　　A．N2+O2 放電 2NOB．2SO2+O2 催化劑△ 2SO3
　　C．2CO+O2點燃2CO2D．2H2+O2 點燃 2H2O
　　12．把質量分數相同的稀硫酸分別滴加到裝有甲、乙、丙三種金屬的試管中，只有乙表面產生氣泡；再把甲和丙的金屬絲分別插入硫酸銅溶液中，甲表面有紅色物質析出，丙表面
　　無明顯現象。三種金屬的活動性順序為( D )
　　A．甲>乙>丙    B．丙>甲>乙    C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙
　　13．下列各組離子在溶液中能大量共存的是( B )
　　A．NO3－  H＋   Na+   OH－   B．K+    Cl－    Na+    CO32－
　　C．Cl－   CO32－  K+   Ca2＋    D．NH4＋  NO3－   OH－    Na+
　　14．右圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是( B )
　　A．在t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等
　　B．0℃時，將20g甲物質加入50g水中,所得溶液質量為70g
　　C．t1℃時，將丙的飽和溶液升溫至t2℃，有晶體析出
　　D．在tl℃時，甲的飽和溶溶和丙的飽和溶液中溶質的質量分 數相同
　　15．向燒杯中的物質逐滴加入x溶液至過量，反應過程中生成沉       淀或氣體的質量與加入x溶液的質量關系能用如圖所示的曲線表示的是( C )
　　序號燒杯中的物質x溶液
　　①銅鋅合金稀鹽酸
　　②鹽酸和稀硫酸的混合溶液BaCl2溶液
　　③混有硝酸的硝酸銀溶液NaCl溶液
　　④混有鹽酸的FeCl3溶液NaOH溶液
　　A．①②B．②③ C．④D．③④
二、填空與簡答題(本大題共9個小題，化學方程式每個2分，其余每空l分，共40分)
　　16．(6分)(1)化學用語是學習化學的重要工具，是國際通用的化學語言。請用化學用語填空：
　　①鋁元素  Al  ；②五氧化二磷P2O5
　　③硫酸根離子SO42－；④氧化鐵中鐵元素的化合價Fe(+3)2O3。
　　(2)寫出符號“4NO2”中數字的含義:
　　①“4”表示4個二氧化氮分子；
　　②“2”表示一個二氧化氮分子中含有兩個氧原子。
　　17．(5分)從H、C、O、Na、S、Ca六種元素中，選擇適當元素組成符合下列要求的物質
　　(填化學式)。
　　(1)天然氣的主要成分CH4 。    (2)導致酸雨的氣體SO2 。
　　(3)農業上常用來改良酸性土壤的堿Ca(OH)2 。
　　(4)吸煙有害健康，因為煙氣中含有幾百種有毒物質，其中一種易與血紅蛋白結合的氣體是 CO  。
　　(5)2011年5月1日開始對酒后駕車實施更嚴厲的處罰．駕駛員開車前飲用的飲料中嚴禁含有的物質是 C2H5OH 。
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　　18．(4分)2011年3月11日，日本發生9.0級大地震，造成數百萬人飲水困難。水是生命之源。認識水資源、合理利用和保護水資源是我們義不容辭的責任。
　　(1)生活中可用  肥皂水 區分硬水和軟水，常用 加熱煮沸  的方法降低水的硬度。
　　(2)生活中你是如何節約用水和防止水體污染的(請各舉一例)。
　　節約用水 洗菜水澆花  ；(合理答案均可)
　　防止水體污染  生活污水不任意排放  。(合理答案均可)
　　19．(3分)乙酰水楊酸也叫阿司匹林，具有解熱鎮痛作用。其化學式為C9H8O4，根據化學式回答下列問題。
　　(1)阿司匹林由  三  種元素組成，一個阿司匹林分子由  21  個原子構成。
　　(2)阿司匹林中碳、氫、氧元素的質量比為  27：2：16  。
　　20．(4分)下圖是兩種元素在元素周期表中的信息和4種粒子的結構示意圖。請回答下問題：
　　(1)C、D、E、F中，屬于同種元素的是 D、E  (填字母序號，下同)，最容易得到電子的是 F 。
　　(2)A和B形成的化合物的化學式是  MgCl2  。
　　(3)寫出一條從圖A中獲得的信息  鎂原子序數為12  。(合理答案均可)
　　21．(4分)某同學為探究可燃物燃燒的條件，他查閱資料得知：白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃，它們在空氣中燃燒都會產生白煙--五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能與水反應。
　　(1)他按右圖所示裝置進行實驗，觀察到的現象是銅片上的白磷燃燒產生白煙，銅片上的紅磷和熱水中的白磷不燃燒。根據實驗得出可燃物燃燒的條件是  溫度達到著火點、跟氧氣接觸。
　　(2)欲使白磷在熱水中燃燒，可采用的方法是  向熱水中的白磷通入氧氣  ，白磷完全燃燒后，往燒杯中滴入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色，證明五氧化二磷與水反應所得溶液的pH  <   7(填“>”“=”或“<”)，
　　(3)實驗時不慎將酒精燈碰倒，灑出的酒精在桌面上燃燒，應立即用濕抹布蓋滅。其滅
　　火原理是 使酒精與空氣隔絕 。
　　22．(4分)人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發和應用也需要金屬。
　　(1)根據下圖金屬應用的實例推斷，金屬具有的物理性質有 導電性、延展性、導熱性。
　　(2)鋁的活動性比鐵強，但鋁在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性能，其原因是鋁在空氣中表面形成了致密的氧化膜 。
　　(3)據有關資料報導，現在世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的
　　20％～40％。請寫出鐵銹蝕的主要條件與空氣中的氧氣和水同時接觸 。
　　(4)合金在生產生活中得到廣泛的應用，下列合金能用來制造人造骨的是 C  (填序號)。
　　A．不銹鋼    B．黃銅    C．鈦合金    D．硬鋁
　　23．(5分)本世紀以來，冰川融化、沙塵暴加劇，使我們賴以生存的家園正在一步步惡化，汽車排放的尾氣是罪魁禍首之一。為了減少汽車尾氣對空氣的污染，目前在燃料使用汽車制造技術等方面采取了許多措施。
　　(1)目前，多數汽車使用的燃料是汽油或柴油，它們來源于三大化石燃料中的 石油 ：
　　要從本質上治理汽車尾氣，提倡開發和使用新能源。請列舉一種你知道的新能源太陽能(合理答案均可)。
　　(2)汽車尾氣中的CO和NO在鉑鈀合金表面發生反應，轉化為空氣中體積分數最大的氣體和參與光合作用的氣體。鉑鈀合金能加快汽車尾氣中的CO和NO反應的速率，其質量和化學性質在化學反應前后均沒有改變，它所起的作用是 催化作用  。寫出上述轉化的化學方程式:  2CO + 2NO 鉑鈀合金 N2 + 2CO2 。
　　24．(5分)A、B、C、D、B、F是初中化學中常見的物質，其中A為黑色同體，D為難溶于水的藍色固體，F為不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固體，其余均為溶液，它們之間存在如下轉化關系：
　　根據上述轉化關系回答問題：
　　(1)寫出物質的化學式：D  Cu(OH)2 ；  E  K2SO4 。
　　(2)寫出上述關系中D轉化成C的化學方程式：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
　　其基本反應類型為 復分解反應 。
　三、綜合題(本大題共6個小題，計算題6分，化學方程式每個2分，28題配平化學方程
　　式1分，其余每空l分，共30分)
　　25．(5分)圖甲是實驗室中常見的化學儀器，圖乙是實驗室制備氣體的裝置。
　　(1)根據圖甲按下列要求填寫儀器名稱：
　　①用作少量試劑反應的容器是  試管  ；
　　②配制溶液時，溶解溶質需要用到的儀器是 燒杯 。
　　(2)實驗室可用圖乙裝置制取并收集氧氣。
　　①寫出實驗室用該裝置制取氧氣的化學方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑ ；
　　②制取并收集氧氣時，儀器的連接順序是a連  c  (填“b”或“c”)。
　　26．(5分)小李和小高同學用一瓶久置的氫氧化鈉溶液和稀硫酸做中和反應的實驗，為了能夠觀察到明顯現象，他們先向盛裝l0mL氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚酞試液，再逐滴滴加稀硫酸并不斷攪拌。
　　(1)滴加稀硫酸的過程中觀察到有氣泡產生，他們發現氫氧化鈉溶液已變質，請你寫出
　　氫氧化鈉溶液變質的化學方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O· 。
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　　(2)他們對該瓶氫氧化鈉溶液的變質情況進行探究
　　【猜    想】猜想一：全部變質    猜想二：部分變質
　　【實驗探究】他們按下列實驗方案進行探究，請你幫他們把下表補充完整：(溫馨提示：
　　氯化鋇溶液呈中性)
　　實驗步驟實驗現象實驗結論
　　①取少量上述氫氧化鈉溶液于試管中，然后滴加過量氯化鋇溶液，充分反應后過濾。①產生白色沉淀猜想二成立
　　②向所得溶液液中滴加幾滴酚酞試液。②溶液由無色變為紅色
　　【反思與評價】小李認為在上述實驗中可用氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液，也能證明猜
　　想二成立，你認為  不可行  (填“可行”或“不可行”)。
　　27．(4分)正確的實驗操作能保證實驗順利進行。請按要求完成下列問題。
　　(1)點燃可燃性氣體前，一定要先  檢驗氣體的純度  。
　　(2)一氧化碳還原氧化鐵時，通入一氧化碳和加熱的先后順序是 先通入CO后加熱。
　　(3)配制氯化鈉溶液時，用玻璃棒攪拌，其目的是 加速氯化鈉溶解  。
　　(4)某學生用量筒量取液體，量筒擺放平穩，且學生面對刻度，他先俯視讀數為68mL，
　　傾倒部分液體后，又仰視讀數為60mL，則該省實際倒出的液體的體積為 C  (填序號)。
　　A．等于8mL    B．大于8mL    C．小于8mL
　　28．(4分)化學反應都遵守質量守恒定律，請根據質量守恒定律的相關知識完成下列問題：
　　(1)下列各項中，在化學反應前后一定不變的是  ①③⑤    (填數字序號)。
　　①元素的種類②物質的種類    ③原子的種類
　　④分子的種類    ⑤原子的數目    ⑥分子的數目
　　(2)應用質量守恒定律配平化學方程式：
　　(3)實驗室常用右圖所示實驗驗證質量守恒定律。四位同學設計了如 下A、B、C、D四個實驗，并按右圖實驗操作來驗證質量守恒定律，實驗中觀察到B、C實驗前后天平依然保持平衡，某同學認為B、C實驗都能驗證質量守恒定律，你認為他的說法 否 (填“是”或“否”)正確；而A、D實驗天平不平衡，其中D實驗天平不平衡的原因是產生的二氯化碳逸散到空氣中  。
　　29．(6分)已知某純堿樣品中含有NaCl雜質，為測定樣品中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗(溫馨提示：堿石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要實驗步驟如下：
　　①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
　　②將ag樣品放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液
　　③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg
　　④從分液漏斗滴入稀硫酸到不再產生氣體為止
　　⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
　　⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg
　　⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到盛有堿石灰的U型管的質量基本不變，為dg
　　請回答下列問題：
　　(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向右偏轉，說明  樣品質量不足  ；
　　(2)裝置中NaOH溶液的作用是  除去空氣中的二氧化碳  ；
　　(3)裝置中濃硫酸的作用是  除去二氧化碳中的水蒸氣 ：
　　(4)如果將分液漏斗中的稀硫酸換成濃度相同的鹽酸，測定的結果會  偏高  (填偏高、
　　偏低或不變)：
　　(5)步驟⑤的目的是  使生成的二氧化碳氣體盡可能被U型管中的堿石灰吸收；
　　(6)該樣品中純堿的質量分數的計算式為：
　　30．(6分)將6.5g鋅放入盛有50g稀硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內的
　　物質的總質量為56.3g。請計算：
　　(1)生成氫氣的質量是  0.2g  。           …………………………………1分
　　(2)該稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少?
　　解：設稀硫酸中溶質的質量為x           …………………………………0.5分
　　Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑             …………………………………l分
　　98             2
　　x             0.2g
　　…………………………………l分
　　x=9.8g                    …………………………………l分
　　稀硫酸中溶質的質量分數為：     ………………………l分
　　答：稀硫酸溶液中溶質的質量分數為l9.6％。………………………………0.5分

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