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2011淄博中考化學試題試卷及參考答案
作者：佚名 信息來源：本站原創 更新時間：2011-6-30
三、實驗與探究（本題包括2個小題，共12分）
19、（6分）金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能 優良，還與它們的化學性質密切相關。下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。
【實驗目的】 測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】 稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現象；
步驟Ⅱ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。21世紀教育網
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現象，用“—”表示觀察不到實驗現象（見右表）。
⑴通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據是
⑵運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質質量分數以外，還需要控制的條件是 。寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式 ，此反應屬于 。
【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是 （用元素符號表示）
【反思交流】 若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是 。
20、（6分）化學實驗是學習化學和進行科學研究的重要方法和途徑。學會氣體物質的制備方法是研究氣體、利用氣體的 基礎。請根據下圖回答有關問題：
①②③④⑤⑥
⑴在常溫下實驗室欲制取氧氣所選用的裝置是 （填序號），為了便于調控反應的進行，可以對發生裝置進行改進，請簡要說明你的改進措施 。
⑵從上 述儀器中選擇一種你比較熟悉的儀器，寫出它的名稱 ，簡要寫出它的用途 。
⑶同學們以“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”為課題進行探究。經討論分析、查閱資料后設計了A、B兩套實驗裝置，并在實驗過程中做到操作規范、準確稱量和細致觀察。實驗完畢后，使用A裝置進行實驗得到的結果是：反應前后反應物的 總質量與生成物的總質量相等；而使用B裝置進行實驗得到的結果是：反應前后反應物的總質量與生成物的總質量不相等。請你分析導致出現兩種不同結果的原因是 。
寫出B裝置中發生反應的化學方程式 。
四、分析與計算（本題包括1個小題，共6分）
21、學習了氨堿法制取純堿的知識后，化學興趣小組的同學對純堿的性質進行了初步探究，分別做了純堿與鹽酸、氯化鋇等物質反應的實驗 。實驗結束后，同學們把“廢液”集中收集，并對“廢液”的酸堿性進行了測試，結果呈酸性。大家圍繞著如何處理“廢液”展開了討論：
取該“廢液”樣品20mL，用10%的氫氧化鈉溶液進行測定，當加入氫氧化鈉溶液的質量為8g時，“廢液”中的鹽酸恰好完全中和，測得溶液的pH剛好等于7.計算20mL“廢液”樣品中所含HCl的質量是多少？
參考答案：
1~5：BACDB 6~10：CDDAC 11~15：D CDBA
16、＞ 紅 三 5:1
17、大量化石燃料的使用 與空氣中的水發生反應，形成酸雨 CaCO3 +4
18、2H2O 2H2↑+O2↑ 1:8 A中的水分子本身沒有改變，改變的是分子之間的間隔；B中的水分子發生了改變，變成了氫氣分子和氧氣分子
19、⑴在空氣中，鎂能和氧氣反應的最劇烈 ⑵溶液的種類 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 置換反應
Mg Fe Cu Mg和H2SO4反應速度太快，不易控制
20、⑴①②或①⑥ 用⑤分液漏斗代替長頸漏斗
⑵試管 作為少量物質的反應容器等
⑶A中的兩種物質反應產生了沉淀沒有脫離體系，所以質量不變，而B中產生了CO2散失，使剩余物質的質量比原物 質質量減小。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
21、0.73g
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