2011淄博中考化學(xué)試題試卷及參考答案

　　三、實(shí)驗(yàn)與探究（本題包括2個(gè)小題，共12分）
　　19、（6分）金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因?yàn)槠湮锢硇阅?優(yōu)良，還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。下面是小明同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性的探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)記錄，請(qǐng)你一起探究。
　　【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?測(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱
　　【所用試劑】 稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
　　【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】
　　步驟Ⅰ 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點(diǎn)燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
　　步驟Ⅱ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
　　步驟Ⅲ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。21世紀(jì)教育網(wǎng)
　　【實(shí)驗(yàn)記錄】用“√”表示能觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用“—”表示觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見(jiàn)右表）。
　　⑴通過(guò)步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，判斷依據(jù)是
　　⑵運(yùn)用“控制變量法”設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是化學(xué)研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還需要控制的條件是             。寫(xiě)出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                      ，此反應(yīng)屬于         。
　　【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是           （用元素符號(hào)表示）
　　【反思交流】 若利用上述試劑制取氫氣，小明認(rèn)為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是                        。
　　20、（6分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行科學(xué)研究的重要方法和途徑。學(xué)會(huì)氣體物質(zhì)的制備方法是研究氣體、利用氣體的 基礎(chǔ)。請(qǐng)根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題：
　　①②③④⑤⑥
　　⑴在常溫下實(shí)驗(yàn)室欲制取氧氣所選用的裝置是          （填序號(hào)），為了便于調(diào)控反應(yīng)的進(jìn)行，可以對(duì)發(fā)生裝置進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明你的改進(jìn)措施      。
　　⑵從上 述儀器中選擇一種你比較熟悉的儀器，寫(xiě)出它的名稱(chēng)     ，簡(jiǎn)要寫(xiě)出它的用途                                      。
　　⑶同學(xué)們以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行探究。經(jīng)討論分析、查閱資料后設(shè)計(jì)了A、B兩套實(shí)驗(yàn)裝置，并在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中做到操作規(guī)范、準(zhǔn)確稱(chēng)量和細(xì)致觀察。實(shí)驗(yàn)完畢后，使用A裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的 總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；而使用B裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。請(qǐng)你分析導(dǎo)致出現(xiàn)兩種不同結(jié)果的原因是                                。
　　寫(xiě)出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
　　四、分析與計(jì)算（本題包括1個(gè)小題，共6分）
　　21、學(xué)習(xí)了氨堿法制取純堿的知識(shí)后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)純堿的性質(zhì)進(jìn)行了初步探究，分別做了純堿與鹽酸、氯化鋇等物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們把“廢液”集中收集，并對(duì)“廢液”的酸堿性進(jìn)行了測(cè)試，結(jié)果呈酸性。大家圍繞著如何處理“廢液”展開(kāi)了討論：
　　取該“廢液”樣品20mL，用10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行測(cè)定，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g時(shí)，“廢液”中的鹽酸恰好完全中和，測(cè)得溶液的pH剛好等于7.計(jì)算20mL“廢液”樣品中所含HCl的質(zhì)量是多少？
　　參考答案：
　　1~5：BACDB     6~10：CDDAC    11~15：D CDBA
　　16、＞  紅  三  5:1
　　17、大量化石燃料的使用    與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)，形成酸雨    CaCO3  +4
　　18、2H2O 2H2↑+O2↑  1:8  A中的水分子本身沒(méi)有改變，改變的是分子之間的間隔；B中的水分子發(fā)生了改變，變成了氫氣分子和氧氣分子
　　19、⑴在空氣中，鎂能和氧氣反應(yīng)的最劇烈   ⑵溶液的種類(lèi)  Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑  置換反應(yīng)
　　Mg  Fe  Cu    Mg和H2SO4反應(yīng)速度太快，不易控制
　　20、⑴①②或①⑥   用⑤分液漏斗代替長(zhǎng)頸漏斗
　　⑵試管   作為少量物質(zhì)的反應(yīng)容器等
　　⑶A中的兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生了沉淀沒(méi)有脫離體系，所以質(zhì)量不變，而B(niǎo)中產(chǎn)生了CO2散失，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物 質(zhì)質(zhì)量減小。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
　　21、0.73g

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