2011南通中考化學試題試卷及參考答案

　　22.（7分）下圖是對生成氯化鈉反應關系的歸納與整理。
　　請回答下列問題：
　　（1）物質A是常見的堿，寫出A的化學式：______。
　　（2）寫出反應①的化學方程式：___________________。
　　（3）說出NaHC03在醫療上的一種用途：______________ 。
　　（4）反應③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是_______________  。
　　（5）實驗室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的質量是___________g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。
　　23.（9分）金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
　　（1）金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于________變化。鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_____________（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）。
　　（2）無機非金屬材料中，用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：
　　請回答下列問題：
　　①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為___________。
　　②實驗室常采用______________操作進行沉淀分離。
　　③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是___________ 。
　　④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止_________________（用化學方程式表示）。
　　（3）有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少____________污染。20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用__________方法區分尼龍和蠶絲。
24.（12分）某興趣小組根據實驗室提供的儀器和藥品進行了氧氣的制備實驗。
　　（1）甲同學選用如右圖所示的裝置制取氧氣。
　　①寫出儀器B的名稱：______。
　　②②甲同學應選取的試劑是Mn02和_______（填化學式），
　　Mn02固體在該反應中起_______作用。
　　③除用排水法外，甲同學還可選擇_____法收集氧氣。
　　④實驗前，甲同學先向儀器A中加入水，然后將導管放人水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導管口是否有連續的氣泡出現。該實驗操作的目的是__________。
　　（2）乙同學稱取一定質量KMn04放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2，該反
　　應的化學方程式為________。實驗結束時，乙同學發現收集到的O2大于理論產量，針對這一現象，同學們進行了如下探究：
　　【提出猜想】猜想l：反應生成的MnO2分解放出02；
　　猜想Ⅱ：反應生成的K2Mn04分解放出O2
　　做出上述猜想的理由是_______。
　　【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
　　①第一組同學取一定質量的Mn02，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后
　　測得Mn02的質量不變。則猜想________________錯誤。
　　②第二組同學取K2Mn04在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得
　　出了猜想Ⅱ正確的結論。該組同學選擇的實驗方法是_________________ 。
　　【拓展延伸】實驗發現，K2MnO4受熱只能部分分解，經分析可能是生成物K2O對其分
　　解產生影響。請設計實驗方案驗證：________________。
　　【實驗反思】通過以上實驗探究，你對“問題的發現與解決”有何認識？_________。
　　25.（6分）造紙是我國古代四大發明之一，它有效地推動了人類文明的發展。
　　（1）回收農田產生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的______污染。秸稈的主要成分是纖維素[（C6H1005）n]，纖維素中C、H、O三種元素的質量比為______（用最簡整數比表示）。
　　（2）造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放。
　　①檢測廢水呈堿性的簡單方法是_____。
　　②若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為l.6％，現有廢硫酸9.8 t（H2SO4的質量分
　　數為20％），可以處理的廢水質量是多少？（計算過程寫在答題卡上）

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