2011鹽城中考化學臨考沖刺試題及答案

23、將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習
　　小組對藍色固體的成分進行了如下探究。請完成下列各題：
　　（一）猜想與假設：
　　猜想一：固體為CuCO3，理由：        　        （用化學反應方程式表示）。
　　猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈   　   （填“酸”或“堿”）性。
　　猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
　　（二）資料查閱：
　　①Cu(OH)2和CuCO3晶體均不帶結晶水；   ②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物。
　　（三）設計與實驗：
　　Ⅰ．固體的獲取：（1）將反應后的固、液混合物經   　　   、洗滌、低溫烘干得藍色固體。
　　（2）判斷固體已洗凈的方法及現象                    　                 。
　　Ⅱ．用下圖所示裝置，定性探究固體的成分。
　　（3）若用裝置A、B組合進行實驗，B中無
　　現象，則猜想         正確；
　　（4）若用裝置A、C組合進行實驗，C中無
　　現象，則猜想        正確；
　　（5）小組同學將裝置按 A、  　  、
　　（填“B”、“C”）的順序組合進行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現象為     ，C中的現象為
　　結論：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
　　Ⅲ．固體成分定量測定：已知Cu(OH)2的分解溫度為66℃∽68℃，
　　CuCO3的分解溫度為200℃∽220℃。設固體的組成為aCu(OH)2?bCuCO3。
　　小組同學用熱分析儀對固體進行熱分解，獲得相關數據，繪成固體質量變
　　化與分解溫度的關系如右圖，請根據圖示回答下列問題：
　　（6）寫出A B、C D段發生反應的化學方程式：
　　AB段：             　              ；
　　CD段：            　　              ；
　　（7）通過計算可得： a:b＝         。
　　（8）若將24.0g剩余固體繼續加熱到更高的溫度，發現固體質量減少了2.4g后
　　質量不再改變，寫出此過程中可能發生反應的化學方程式：          　　　           。
　　24、某化工廠用氨堿法生產的純堿產品中含有少量的氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，在把100g稀鹽酸平均分成四份依次放入樣品中，每次均充分反應，實驗數據記錄如下：
　　所加鹽酸的次數第一次第二次第三次第四次
　　鹽酸的質量/g25252525
　　燒杯及所盛物質總質量/g181.2204.4228.6253.6
　　請你據此分析計算：
　　（1）第一次加入鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是     g。
　　（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）
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