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2011鎮江中考化學二模試題（word版）
作者：佚名 信息來源：本站原創 更新時間：2011-6-3
27．(8分)浴室噴頭長時間使用會有白色固體附著，這是因為硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物，其中碳酸氫鈣【Ca(HCO3)2】受熱易分解，生成難溶性的化合物、氣體等物質。某小組探究碳酸氫鈣受熱分解后產物的成分。
【提出猜想】從組成物質元素的角度分析：
猜想1．生成的難溶性化合物可能是 。猜想2．放出的氣體可能是O2、H2、CO2 。
【方案設計】請你設計實驗，幫助該組同學確定難溶物的成分。
實驗步驟實驗現象和結論
【實驗探究】該組同學設計如下實驗，繼續探究氣體的成分。
操作1．加熱A裝置，一段時間后，B裝置中的澄清石灰水變渾濁。
操作2．在a處用燃著的木條檢驗，無明顯現象。
【實驗結論】
結論1．碳酸氫鈣分解產生的氣體一定有 ；一定沒有 。
結論2．碳酸氫鈣受熱分解的化學方程式為Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓+ CO2↑
【實驗交流】
交流1．從安全的角度考慮，操作2中存在的實驗不足是 。
交流2．小組內某同學對上述結論提出異議：
該同學的觀點請說出你的觀點并闡述理由
該實驗沒有對氧氣進行驗證
“結論2”不正確
五、推斷題（本題包括2小題，共11分）
28．(5分)現有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一種或幾種組成。現做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解得無色溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現象。請回答：
（1）由上述實驗可確定原粉末中一定沒有 ；可能含有的物質是 。
（2）為進一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按下圖所示進行實驗：
請用化學式表示原粉末的成分 ；寫出有關化學方程式 ；上述實驗中，無色溶液中加入的Ba(NO3)2溶液不能用BaCl2溶液取代，原因是 。
29．(6分)框圖中B用于改良酸性土壤，J是最常見的金屬，G是紅棕色粉末，E、F、I為無色氣體，I能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
（1）寫出下列物質的化學式I:
（2）寫出反應②、④的化學方程式:
② ，
④ ，
（3）指出反應①的基本類型 。
（4）日常生活中為了阻止反應③發生，通常采取的
措施是 （寫一條）。
（5）利用反應⑤可鑒別 和鉀肥。
六、綜合題（本題共14分）
30．某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
【查閱資料】<資料1> 該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿和氯化銨。
<資料2> 生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質。
<資料3> 部分生產流程如下圖所示：
氯化銨分解的化學方程式是NH4Cl== NH3↑+HCl↑
<資料4>生產原理： NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分離的晶體A，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為 。
【問題討論】
（1）溶液A中的溶質為 ，操作Ⅱ的名稱為 。
（2）上述流程中氫氧化鈉溶液的作用是 ，碳酸鈉溶液的作用是
（3）上述生產流程中可循環使用的是 （填序號）。
A. CO2 B. NH3 C. HCl D.NaOH E. Na2CO3
（4）上述反應（1）中發生了兩個化學反應，寫出反應的化學方程式：
【組成確定】
⑴ 稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質 （寫化學式）。
【含量測定】
同學們為了測定該純堿樣品的純度（假定只含一種上述雜質），設計了如下實驗。
甲組：取12.0 g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。將反應后所得溶液小心蒸發，并將所得物質干燥、冷卻至室溫后稱得固體質量為13.1 g。樣品中碳酸鈉的質量分數為 （必須要有寫出計算過程，請在下方寫出）
乙組：取12.0 g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了4.1g（所加試劑均足量）。
實驗結束后，發現乙組測定的質量分數偏小，其原因是
丙組：取12.0克的純堿樣品，完全溶于水，向其中加入過量的氯化鈣溶液，待完全沉淀后，過
濾、洗滌、烘干稱量固體質量，從而計算碳酸鈉的質量分數。組內同學提出意見，認為如果將氯
化鈣溶液換成氯化鋇溶液則更好，老師認為有道理，原因是 。
......
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