2011年中考化學沖刺試題及答案

　32．隨著社會的進步、工業的發展，我們每年要向大自然索取大量的金屬礦物資源，除了生產消耗的金屬資源，每年因腐蝕而報廢的金屬材料相當于年產量的20％--40％。根據以探明的一些礦物儲量，并根據目前這些金屬的消耗速度，有人估計一些礦物可供開采的年限如圖所示。
　　(1)請結合圖示談談你的感受
　　(2)談兩點解決該問題的途徑
　　33.如圖所示，在容積 為500ml的平底燒瓶中放置過量的紅磷，右側燒杯中盛有500ml 的水。夾緊彈簧夾，用凸透鏡將太陽光會聚到紅磷上，你將觀察到的現象有
　　待冷卻至室溫，打開彈簧夾，你又會看到的現象是
　　原因是
　　34.實驗室現有高錳酸鉀、稀硫酸、稀鹽酸、石灰石、棉花及以下儀器：
　　(1)利用上述藥品實驗室制取氧氣所需要的儀器是           (填序號)；制取該氣體的化學方程式為                                       并將實驗裝置圖補充完整。
　　35.A.B.C.D.E分別是氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，二氧化碳，木炭粉和鐵中的一種物質.用五個圓表示五種物質，用兩圓相切表示兩種物質可以發生化學反應，“→”表示兩物質間的轉化關系（部分反應物、生成物和反應條件已略去）。請回答下列問題:
　　(1)根據物質間的反應轉化關系，在圖中標出五種物質的化學式；
　　(2)A與B反應的化學方程式為
　　(3)D與E反應的實驗現象為
　　36.某化學興趣小組，向HCl 和MgC l2的混合溶液中,加入氫氧化鈉溶液,過濾,對實驗結束后所得“無色濾液”進一步探究。
　　提出問題：反應后的溶液中含有哪些溶質呢？
　　猜想與假設：甲同學：溶液中溶質為MgCl2、NaCl，乙同學：溶液中溶質只含有NaOH
　　表達與交流：甲同學猜想的理由是⑴
　　反思與評價：請對乙同學的猜想做出評價⑵
　　甲同學為了驗證自己的猜想，取少量無色濾液于試管中，加入少量的硝酸銀溶液，看到白色沉淀，他認為自己猜想是正確的。請對甲同學實驗設計做出評價⑶
　　解釋與結論：實驗證明甲同學的猜想是錯誤的，則無色濾液中溶質的化學式可能是：⑷
　　歸納與總結：在探究化學反應后溶液中溶質成分時，需要考慮的是⑸
　　37.小明同學將31.1g 碳酸鈣和氯化鈣的混合物加入到200g某質量分數的碳酸鈉溶液中，恰好完全反應后 過濾，得到30g沉淀和201.1g濾液。請回答下列問題：
　　(1)寫出反應的化學方程式
　　(2)所用碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為
　　(3)混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質量比為
　　(4)列出根據碳酸鈉的質量求解生成氯化鈉質量(X)的比例式
　　(5)向濾液中再加入32.9 g水后所得不飽和溶液中溶質的質量分數為

　一 選擇題：（每小題2分，共30分。）
　　1A 2D 3D 4C 5D 6A 7C 8A 9C 10A 11B 12B 13B 14A 15A
　　二非選擇題（共40分）
　　28 （每空1分，共4分。）
　　（1）維生素     調節新陳代謝，預防疾病，維持身體健康。
　　（2）氮（3）太陽能
　　29（1）化合物（1分），    （構成物質的）分子是由不同種原子構成。（1分）
　　（2）H2 + Cl2    2HCl（2分）
　　30（1）無色有刺激性氣味的液體，有揮發性，易溶于酒精、苯和醚微溶于水。（1分）
　　（2）  CS2 + 3O2    2SO2 + CO2  （2分）
　　31   Ag Fe （1分）  Fe + H2SO4 = FeSO4  + H2↑（2分）
　　32 感受： 金屬資源有限而且不可再生，部分金屬面臨耗盡，我們應節約和保護金屬資源。（1分）
　　建議：（2分）
　　① 防止金屬的腐蝕。 ②舊金屬的回收和利用。③有計劃合理開采礦物。
　　④尋找金屬的代用品。（任何二條，合理即可。）
　　33  紅磷燃燒，發出黃白色火焰，產生白煙，放出熱量。（1分）
　　待冷卻室溫后，燒杯中的水沿導管進入集氣瓶內。（1分）
　　原因： 紅磷燃燒消耗瓶內氧氣，生成五氧化二磷固體，使瓶內氣體壓強減少，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，水被壓入廣口瓶內。（1分）
　　34（1）①③⑤⑥⑦⑧ （1分）（2） 2KMnO4    K2MnO4+MnO2+O2↑(2分) 作圖 2分。
　　35  （1）CO2 + C     2CO (2分)
　　(2) 固體溶解、有氣泡產生、放熱、溶液由無色變為淺綠色。（1分）
　　(3) （1分）
　　36（1）NaOH與HCl和MgCl2反應一定生成NaCl，且MgCl2過量 。（1分）
　　（2）乙同學猜想不正確，（0.5分）NaOH與HCl和MgCl2反應生成NaCl，所以溶液中一定存在NaCl（0.5分）  （3）甲實驗不合理，（0.5分）若濾液中只有NaCl存在，也會產生上述現象，無法證明MgCl2是 否存在。（0.5分）
　　（4）NaCl或 NaCl、NaOH （1分）（5）反應后生成的可溶性物質和剩余的可溶性的反應物。（1分）
　　37 (1) CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（2分）（2）5.3％ （1分）（3）200：111（1分）
　　（4）106/117=10.6g/X (1分)  （5） 5% （1分）

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