2011湛江中考化學模擬試題及答案

　17．（6分）用所學化學知識解決下列問題：
　�。�1）餐具上的油污用加入洗潔精的水更易洗掉，原因是 ____________          ____。
　�。�2）組成人體自身的元素有50多種，其中含量最多的元素是    。當人體中缺少某些元素時會影響健康，以下疾病可能與缺鋅相關的是
　　A．貧血   B．佝僂病C．侏儒癥   D．甲狀腺腫大
　　（3）工業(yè)上采用電解飽和食鹽水制備氫氧化鈉：2NaCl+2H2O  電解  2NaOH+Cl2↑+H2↑。因飽和食鹽水中混有一定量的NH4Cl，在電解時會引起爆炸。為除去NH4Cl，工業(yè)上常利用電解后的堿性廢液、Cl2與NH4Cl反應（其中Cl2與NH4Cl化學計量數(shù)分別為3、2），使NH4Cl轉化成N2。該反應的化學方程式為：
　　18．(7分)有六種無色溶液，它們分別為碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、稀硫酸、氯化鋇、氫氧化鋇中的一種，由于標簽脫落，無法辨認。某化學興趣小組同學為鑒別它們，將其分別編號為A、B、C、D、E、F，設計如下圖方案鑒別，結果該小組成功確定了六種溶液。
　　請回答下列問題：
　　（1）有色試劑X為                    （填名稱）。
　�。�2）A為               ；B為                 ；（填化學式）
　�。�3）寫出下列反應的化學方程式：
　　A+F：                                               。
　　A＋D：                                               。
　　四、實驗與探究題（本題包括3小題，共20分）
　　19．（8分）有下列實驗裝置示意圖：
　　請回答下列問題：
　�。�1）寫出帶標號的儀器的名稱：①              ；②                 。
　�。�2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是   （填裝置代號，下同），因氧氣不易溶于水，可選用的收集裝置是
　�。�3）若用B裝置制備氧氣，其反應的化學方程式為：
　�。�4）現(xiàn)有如下資料：
　　① 實驗室用FeS固體與稀H2SO4在常溫下反應制取H2S氣體。
　　② 通常狀況下，H2S是一種密度比空氣大的有毒氣體，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊試液變紅，能與堿溶液反應。
　�、� 若在實驗室中用上述裝置制備并收集一瓶干燥的H2S氣體，且符合“綠色化學”理念（即有毒尾氣要除去），小明選用了B、F、G、H四個裝置，則裝置從左到右的連接順序為（填接口序號）：（ a ）→（   ）→（   ）→（   ）→（   ）→（   ）
　　20．（5分）某興趣小組對Zn、Ni（鎳）、Cu的金屬活動性順序展開了探究。
　　【提出假設】三種金屬的活動性順序：假設1： Zn＞Ni＞Cu；  假設2： Zn＞Cu＞Ni
　　【查閱資料】小紅同學查閱了部分含鎳化合物的溶解性如下表，且得知鎳能與酸反應。
　　OH-NO3-SO42-Cl-
　　Ni2+不溶溶溶
　　【設計實驗】同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。
　　【記錄現(xiàn)象】請幫助小紅把實驗現(xiàn)象填寫完整。
　　金屬NiZnCu
　　與鹽酸反應的現(xiàn)象氣體產(chǎn)生緩慢
　　金屬逐漸溶解氣體產(chǎn)生激烈
　　金屬迅速溶解
　　【得出結論】原假設中正確的是           （填序號）。
　　寫出鎳與鹽酸反應的化學方程式
　　【結論應用】請選擇另一類別的一種試劑設計實驗，也同樣達到一次驗證上述假設的正確與否，寫出你選擇的試劑的化學式 。
　　21．(7分)炭燒生蠔是湛江小食的一絕(如圖)，是不少外地游客到湛江不可不嘗的一道美食。
　　【資料】：蠔殼的主要成份是碳酸鈣,而碳酸鈣高溫加熱后會生成
　　生石灰及              .
　　【提出問題】：經(jīng)過高溫炭燒后的蠔殼真有生石灰生成嗎?
　　【進行實驗】：
　�。�1）將灼燒后的蠔殼，投入水中，攪拌充分后，靜置。
　　（2）將上層的澄清液分別于兩支試管中，往其中一試管內(nèi)的澄清液吹氣，出現(xiàn)白色渾濁。往另一試管內(nèi)滴入無色酚酞試液，則觀察到的現(xiàn)象是________________。
　　寫出生石灰與水反應的化學方程式為
　　【結論與反思】
　�。�1）經(jīng)過炭燒后的蠔殼        （填“有”或“無”）生石灰生成。
　　（2）蠔殼可以與稀鹽酸反應制CO2 ,反應化學方程式為:                                 。

五、計算題（本大題包括2小題，共11分）
　　22．（5分）5月～7月是手足口病高發(fā)期，手足口病是由腸道病毒引起的傳染病，多發(fā)生于5歲以下兒童，可引起手、足、口腔等部位的皰疹。治療手足口病的常用藥物是阿昔洛韋（化學式為：C8H11N5O3）。請計算：
　�。�1）阿昔洛韋（C8H11N5O3）由_______種元素組成。
　　（2）阿昔洛韋中碳元素和氮元素的質量比為_________________。（最簡比）
　�。�3）100g阿昔洛韋中含氮元素的質量為         g（計算結果保留0.1g）
　　23．（6分）小明同學為了測定某銅鋅混合物中銅的質量分數(shù)，先取相同質量的混合物分置于三個等質量（100g）的燒杯中，再分別加入稀硫酸充分反應，有關實驗數(shù)據(jù)如下：
　　第1杯第2杯第3杯
　　混和物質量20g20g20g
　　稀硫酸質量50g100g150g
　　反應后燒杯及其中物質質量169.8g219.6g269.6g
　　請計算：
　　（1）混合物中銅的質量分數(shù)為            。
　　（2）所用稀硫酸的質量分數(shù)為多少？

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