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2011綦江中考化學(xué)模擬試題
作者：佚名 信息來源：本站原創(chuàng) 更新時間：2011-5-12
20．（3分）右圖是某同學(xué)設(shè)計的趣味實(shí)驗裝置，其氣密性良好。
（1）若膠頭滴管中的物質(zhì)是濃NaOH溶液，錐形瓶中充滿CO2，則擠壓膠頭滴管后能觀察到的現(xiàn)象是：
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）若將膠頭滴管中的物質(zhì)滴入錐形瓶后，能明顯觀察到U形管中紅墨水的液面左低右高，甚至從右端溢出。請推測膠頭滴管和錐形瓶中的物質(zhì)分別是什么？（答出一種組合即可） 。
21．（4分）在CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體是 ，濾液中一定含有的溶質(zhì)為 (填化學(xué)式)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
三、實(shí)驗題（本大題包括2個小題，共12分）
22．（6分)）小剛同學(xué)用固體氯化鈉配制50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。他利用實(shí)驗室提供的下列儀器進(jìn)行實(shí)驗：
①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤酒精燈 ⑥藥匙 ⑦膠頭滴管等儀器
（1）他在稱量氯化鈉過程中發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，下一步操作是 。
（2）上述儀器中，不需要的儀器是 ，溶解步驟中要用到的儀器是 。
（3）配制過程中，引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的因素
①稱量前指針偏左時就開始稱量 ②用量筒量水時仰視讀數(shù)
③用量筒量水時俯視讀數(shù) ④裝瓶時有部分溶液灑落瓶外
23．（6分）通過化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律。請結(jié)合下圖提供的一些實(shí)驗裝置回答下列問題：
（1）實(shí)驗室若用裝置A制取氧氣，儀器a中需加入 ，用裝置A而不用裝置B的優(yōu)點(diǎn)是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2） 通過查閱資料得知：氨氣(NH3)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶稱為氨水。當(dāng)你選用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣時，若選擇B裝置來完成該實(shí)驗，需增加的儀器是 ，同時還需要進(jìn)行的改動是 。
（3）你認(rèn)為擇收集氨氣的裝置是 。
四、計算題（本大題包括1個小題，共6分）
24．（6分）現(xiàn)有NaNO3和Na2CO3的混合物20克，為了除去其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，李華同學(xué)將該混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)，生成了CaCO3沉淀，過濾后得到100克溶液，計算：
（1）生成CaCO3沉淀的質(zhì)量。
（2）混合物中Na2CO3的質(zhì)量。
（3）所得溶液中溶質(zhì)NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
綦江縣2011年初中畢業(yè)暨高中招生模擬考試
化學(xué)答案
一、選擇題（每小題2分，共30分）
1.D 2.B 3.C 4.C 5.A 6.D 7.C 8.A 9.A 10.D 11.B 12.A 13.B 14.D 15.C
二、填空題（共22分）
16．（3分） Cu nN2 2Fe2+
17．（4分）（1）H2CO3 = H2O + CO2↑ （2） Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
（3）CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O （4） HCl+NaOH=NaCl+H2O （合理得分）
18．（4分）2KClO3 2KCl + 3O2↑ 光合 有機(jī)物 催化
19．（4分）（1）CaCO3 Na2CO3 （合理得分） （2）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
（3）C
20．（3分）（1）U形管中紅墨水的液面左高右低，甚至進(jìn)入錐形瓶
CO2 +2NaOH= Na2CO3+H2O （2）過氧化氫溶液和二氧化錳（或稀硫酸和鋅等）
21．（4分）銅 FeSO4 ZnSO4 Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4
三、實(shí)驗題（共12分）
22．（6分）（1）在左盤中增加食鹽（1分）（2）⑤ ③④（3分）（3）①②（2分）
23．（6分）（1）過氧化氫溶液 控制反應(yīng)速率 2H2O2 2H2O＋O2↑
（2）酒精燈 試管傾斜，使試管口略低于試管底部 （3）E
四、計算題（共6分）
24．（6分）解：生成CaCO3的質(zhì)量為：60g+50g-100g=10g
設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaNO3的質(zhì)量y。
Na2CO3 +Ca(NO3)2 = CaCO3↓+2NaNO3
106 100 170
x 10g y
106:100=x:10g x=10.6g
100:170=10g:y y=17g
溶液中NaNO3的總質(zhì)量為17 g + 20 g -10.6 g=26.4 g
溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：26.4 g÷100g=26.4%
答：生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為10g；混合物中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.4%
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