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2011年丹陽中考化學模擬試題及答案
作者：佚名 信息來源：本站原創 更新時間：2011-5-6
四、推斷題（本題包括2小題，共8分）
26．（2分）A、B、C、D都是初中化學中常見物質，它們間關系如圖
所示（反應條件已省略）。
�。�1）若A為一氧化碳，C為金屬，則D為 ；
�。�2）若A為藍色溶液，C為淺綠色溶液，則B為 ；
27．（6分）A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質。其中B為紅色固體單質，D為混合物，E、H均為黑色固體，F是一種無色氣體。它們之間有下圖的轉化關系(部分生成物已省去)。
(1)用化學式表示D的組成 、 。
(2)F→G的反應類型 。
(3)寫出F→E的化學方程式 。（2分）
(4)指出B的一種用途 。
五、實驗題（本題包括2小題，共17分）
28.（9分）某興趣小組同學對廢干電池筒內黑色固體進行探究。
查找資料得知：
�、賰葟U干電池內含有Mn02、NH4Cl、ZnCl2等；
�、贜H4Cl具有銨態氮肥的性質；
③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn(NH3)4]Cl2 。
據此，該興趣小組同學進行了如下探究：
�。�1）檢驗Mn02的存在。興趣小組同學設計了如圖所示的實驗：
操作②的名稱是 ，該操作中玻璃棒的作用是 。
操作③灼燒黑色濾渣時，會產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為 。
操作④的試管中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，該氣體為 。
由此得出結論：濾渣中除含有 外，還含有黑色粉末 。
�。�2）猜想1：濾液中溶質的主要成分為NH4Cl。
操作：取少量濾液加入盛有NaOH固體的試管，并加熱。未聞到明顯的刺激性氣味，但用紫色石蕊試紙放在試管口一段時間，試紙變藍色。
實驗結論：該濾液中含有少量的NH4Cl。
�。�3）猜想2：濾液中溶質的主要成分為ZnCl2。
向盛有少量濾液的試管中逐滴加入 ，觀察到。（2分）實驗結論：濾液中溶質的主要成分是ZnCl2。
29．（8分）請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題。
(1)寫出圖中標有字母的儀器的名稱：a_________。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是_______，在加入藥品前，應首先檢查裝置的 ，反應的化學方程式是 。
(3)若要制取二氧化碳，在B裝置中裝有石灰石，稀鹽酸應從 中加入。其化學方程式為 。若要獲得干燥的二氧化碳，除發生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放 （填寫試劑名稱）。如果用E裝置收集該氣體，則氣體從___ ___端進入（填“b”或“c”）。
六、綜合題（本題包括1小題，共12分）
30.（15分）海洋資源十分豐富。
�。�1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、 可制得精鹽。
上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c 、d 。
�。�2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，
右圖是它們的溶解度曲線示意圖。
設t1℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的溶解度分別
為a、b、c，則它們的大小關系為 。
�。�3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：
�、偬崛g的過程中，試劑A可以選用 ，試劑B選用 ，
由無水MgCl2制取Mg的化學反應方程式為 。
�、阪V是重要的金屬材料，廣泛應用于合金、火箭和飛機制造業，世界上大部分鎂是從海水中提取的。某校學習小組的同學對家鄉附近海水中鎂元素的含量進行測定。稱取海水100kg，然后再加入足量的試劑A，過濾、洗滌、干燥后稱量得到沉淀質量見下表(重復實驗三次)。
實驗序號第一次實驗第二次實驗第三次實驗
所取海水質量／kg100100100
生成沉淀質量／kg0.280.290.30
試計算海水中鎂元素的質量分數 。（2分）
③分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有雜質CaCl2、Na2SO4，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸。實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去 ；加入過量Na2CO3溶液的目的是 。
�。�4）目前海水淡化普遍采用“多級閃急蒸餾法”，證明蒸餾得到的水為淡水的方法是
。海底礦產資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體（CH4?nH2O），若水合甲烷晶體中CH4的質量分數為10%，則水合甲烷晶體的化學式為 。
九年級化學模擬試卷參考答案及評分標準
一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分）
1．C 2．B 3．D 4．A 5．B 6．C 7．C 8．C 9．B 10．A 11．B
12．C 13．A 14．B 15．B
二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分）
16．AB 17． D 18．A 19．BD 20．CD
三、填空題（本題包括5小題，共23分）
21．(共4分，每空1分) Hg 2NH3 3Fe3+ MgO4
22．(共5分，每空1分) CaO CO2 CO CH4 Al2O3
23．（共4分）（1）乙>甲>丙（1分）； （2）加丙（或恒溫蒸發溶劑或升溫）（1分）；
�。�3）甲 乙>甲>丙 （2分）
24．（2分) CaH2 + 2 H2O ＝ Ca（OH）2 + H2↑
25.（共8分）（1）陶瓷，玻璃制品即可（1分）；（2）提醒人們燃料泄漏（1分），A B（1分）；（3）淀粉 魚、肉，雞蛋，牛奶等即可（2分）；（4）氮氣等 B （2分）
�。�5）A B C （1分）
四、推斷題（本題包括2小題，共8分）
26．（共2分，每空1分）（1）CO2（或二氧化碳）； （2）Fe（或鐵）；
27．（共6分，每空1分）（1）BaSO4 Cu (OH)2 （2） 化合反應
�。�3）3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 （4）做導線等
五、實驗題（本題包括2小題，共17分）
28．（共9分)（1）過濾、引流；CO2；O2；Mn02，炭(或C)(1分)；
(3)稀氨水(1分)；先有白色沉淀生成(1分)，然后沉淀逐漸溶解(1分)。
29．（共8分，每空1分）（1）長頸漏斗
（2） A 氣密性 Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
（3） a CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 濃硫酸 b
六、綜合題（本題包括1小題，共12 分）
30．（共12分）
�。�1）蒸發；酒精燈、漏斗；（各1分）
�。�2）a＞b＝c；（1分）
�。�3）①氫氧化鈉(可溶性堿也給分)(1分)；鹽酸（1分）；MgCl2 Mg + Cl2↑（1分）
�、�0.12%（1分）；③除盡SO42－；（1分）；除盡Ca2+、Ba2+（1分）；
（4）加入硝酸銀溶液，如沒有沉淀產生，則為淡水（1分）；CH4?8H2O（1分）
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