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2011鎮江中考化學一模試題及參考答案
作者：佚名 信息來源：本站原創 更新時間：2011-5-4
（3）問題探究
①F中的試劑應為 。
②B裝置的作用是 ，H裝置的作用是 。
③若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
事實上20.0 g粗產品只能產生4.4 g CO2 。請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值4.8g比正確值4.4 g偏大的原因（假設操作均正確） 。
（4）數據計算
根據正確值4.4 g可求得粗產品中Na2CO3的質量分數為 %。
NaOH含量的測定：
該小組同學又另取20.0g粗產品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為73 g，放出CO2 4.4 g（不考慮二氧化碳氣體的溶解）。求原粗產品中NaOH的質量分數。（寫出計算過程）
參考答案
一 、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。 每小題只有一個選項符合題意）
1．D 2. C 3. C 4. A 5. D 6. D 7. B 8．A 9．C 10. C
11. B 12. D 13.C． 14. B 15. A
二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有1~2個正確選項，錯選、多選不給分，若有兩個答案只選一個且正確給1分）
16. C. 17. B C 18. C 19. A C 20. D
三、填空題（本題包括5小題，共18分）
21．（4分，每空一分）
（1）S （2）2H2O （3）3Al3+ （4）CH4
22.（6分，每空一分）
(1) ⑥ （2）② （3）⑤ （4）④ （5）③ （6）①
23.(2分，每空一分）
（1）水污染 （2）工業廢水經處理后排放（其它合理答案）
24．（4分，每空一分）
I． （1）過濾 （2）玻璃棒 （3）B Ⅱ．變小
25.（2分） 2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
四、實驗題（本題包括2小題，共16分）
26.（10分，化學方程式2分，其余每空一分）
(1) a長頸漏斗 b集氣瓶
(2) 2KMnO4==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 檢查氣密性
(3) CaCO3 + 2HCl====CaCl2 + H2O + CO2↑ D
(4) 隨開隨用，隨關隨停（其它合理答案） 制得的CO2不純（其它合理答案）
27.（6分，每空一分）
【提出猜想】； 猜想4：CH4
【問題討論】
（1）2
（2）除去CO2、 H2S（其它合理答案） 澄清石灰水
（3）干燥 水霧（或水珠、水滴）
五、推斷題（本題包括2小題，共12分）
28．（5分，每空一分）
(1) CuSO4和NaOH（其它合理答案）
(2) NH4Cl和NaOH（Ca(OH)2和NH4NO3等其它合理答案）
（3）AgCl或BaSO4
注：寫名稱或名稱符號混寫也可。
29.（7分化學方程式2分，其余每空一分）
（1）Fe 2O3 （2）光合作用 （3）高爐煉鐵或煉鐵
（4）涂油（或刷漆等其它合理答案）
（5）C + H2O=== CO + H2 CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6（其它合理答案均給分，元素順序不限）
六、綜合題（本題包括1小題，共14分）
30．(共14分)
【粗產品制備】
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+ 2NaOH （1分）
【粗產品成分分析】
（1）Na2CO3+ Ba(NO3)2＝ BaCO3↓+2NaNO3 （1分）
Ca(OH)2 （1分）
Ca(OH)2和Na2CO3能發生化學反應，在溶液中不能共存（1分）
【粗產品含量測定】
Na2CO3含量的測定：
濃硫酸（1分）
除去空氣中的二氧化碳（1分）
防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣被G中堿石灰吸收（1分）
偏大（1分）
裝置D中濃鹽酸揮發出的氯化氫與裝置E中NaHCO3反應又產生了二氧化碳（1分）
53（1分）
NaOH含量的測定：
解：
（1）設與粗產品中碳酸鈉反應消耗的鹽酸溶液中含氯化氫的質量為x。
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl+ H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
73∶ 44 = x∶4.4g x=7.3g …………………1分
（2）73g20％鹽酸溶液中含氯化氫的質量為：73g×20％=14.6g ……1分
與粗產品中氫氧化鈉反應消耗的鹽酸溶液中含氯化氫的質量為：14.6g－7.3g=7.3g
設粗產品中含氫氧化鈉的質量為y。
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
40 36.5
y 7.3g
40∶ 36.5 = y∶7.3g y=8g …………………1分
粗產品中含氫氧化鈉的質量分數為：8g/20g×100%=40.0% ………………1分
答：粗產品中含氫氧化鈉的質量分數為40.0%。
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